Vrelišta tvari variraju ovisno o njihovoj strukturi na molekularnoj razini. Svima nam je poznato vrelište vode pod standardnim tlakom - 100 Celzijevih stupnjeva ili 212 stupnjeva Fahrenheita. Mnoge tvari koje smatrate plinovima, međutim, samo su plinovi jer su njihova vrelišta znatno ispod sobne temperature. Čak i neke tvari koje su tekućine na sobnoj temperaturi, poput etanola, imaju niža vrelišta od vode.
Atmosfera
Dušik (N2), ugljični dioksid, kisik (O2), helij, klor (Cl2) i vodik poznati su primjeri tvari koje vriju na puno nižim temperaturama od vode. Tekući helij ima najnižu točku ključanja od svih - oko -452 Celzijevih stupnjeva, samo 4,2 stupnja Celzijusa iznad apsolutne nule. Iako se te tvari nazivaju plinovima, važno je zapamtiti da niti jedna tvar ne može biti definirana kao "plin" ili "tekućina", osim na određenoj temperaturi. Tekućina, krutina i plin su samo različita stanja tvari i tvar može obitavati u bilo kojem od ta tri stanja, ovisno o temperaturi i tlaku.
Nepolarni ugljikovodici
Voda ima dipolni moment, što znači da je polarna jer na kisiku postoji slab djelomični negativni naboj, a na vodikovima slab djelomični pozitivni naboj. Spojevi ugljikovodika poput onih koji se nalaze u benzinu, međutim, nisu polarni. Interakcije nazvane Londonske disperzijske sile drže nepolarne molekule zajedno u čvrstoj ili tekućoj fazi; te londonske sile postaju jače kako se veličina molekula povećava. Slijedom toga, mnoge manje nepolarne molekule poput komponenata benzina ključaju na nižoj temperaturi od vode, jer su intermolekularne interakcije slabije.
Alkoholi
Poput molekula vode, alkoholi su polarni i također mogu stvoriti posebnu vrstu veze koja se naziva vodikova veza. Molekule vode, međutim, mogu stvoriti dvije vodikove veze, dok alkohol može stvoriti samo jednu. Alkoholi imaju tendenciju višeg vrelišta od ugljikovodika iste veličine, ali nižeg vrelišta od vode. Tako izrađujete likere poput viskija: destilacijom da biste povećali sadržaj etanola.
Ostale molekule
Mnoge druge molekule imaju niža vrelišta od vode. Jedan od zapaženih primjera je klasa molekula zvanih eteri koji imaju kisik vezan za dva ugljika; malo su polarni, ali nisu polarni poput vode ili alkohola i ne mogu stvarati vodikove veze, pa obično imaju niža vrelišta. Sljedeći je primjer amonijak koji se obično prodaje otopljen u vodi. Vrije ispod 0 Celzijevih stupnjeva i na sobnoj temperaturi nalazi se kao plin, iako onaj koji se lako otapa.