Vodikova veza je pojam u kemiji za intermolekularne sile uzrokovane snažnom privlačnošću između dijelova malo nabijenih molekula. Pojavljuje se kada molekule sadrže atome koji zbog svoje veličine vrše veći privlak na kovalentu veze u molekuli, što rezultira dijeljenjem elektrona u njihovoj orbiti više nego atoma na koji su vezani do. Ovaj nejednaki udio elektrona uzrokuje da molekula ima pozitivan i odgovarajući negativni presjek.
Činjenice
Vodikova veza je oblik slabe privlačne sile između molekula koje sadrže električni naboj. Uzrokovano je elektrostatičkom privlačnošću i može promijeniti kemijska svojstva molekula, uključujući povišenje točke topljenja. Sila je jača od jednostavne dipol-dipolne sile, ali je slabija od pune ionske veze.
Mali električni naboji
Vodikova veza nastaje tamo gdje dvije ili više molekula imaju mali električni naboj, nazvan "dipol", koji prevodi se kao "dva pola". Molekule će biti negativnije nabijene u jednom odjeljku, a pozitivnije nabijene još. To rezultira malim snagama elektromagnetske privlačnosti koje osjećaju suprotno nabijeni dijelovi susjednih molekula.
Snaga
Iako se vodikove veze smatraju slabom privlačnom silom, one su do sada najjače slabe veze (poznate i kao „Van der Waalove sile“). Kao rezultat toga, vodikova veza slabija je samo od ionske veze. Budući da su vodikove veze tako jake, povećavaju se tališta i vrelišta molekula koje se njima vežu.
Voda
Voda je pod snažnim utjecajem vodikovih veza. Budući da vodikove veze međusobno privlače molekule vode, voda je čvršće pakirana u tekućem nego u krutom obliku, gdje se molekule drže dalje u rešetki. Čvrsto nabijena tekuća struktura vode također mijenja svoje vrelište dovoljno da krutina, tekućina i plinovita voda mogu postojati na istoj temperaturi; ovo je poznato kao "trostruka točka".