Elektronegativnost određuje koliko atom želi elektrone. Što je atom više elektronegativan, to više želi elektrone. Ovo je važno imati na umu kada se gledaju različite vrste obveznica.
Ako je jedan atom mnogo više elektronegativan od drugog, tada može ili potpuno uzeti elektron od drugog atoma (ionska veza), ili može jednostavno povući elektrone prema sebi više (polarna kovalentna veza). Kao rezultat toga, kovalentne veze koje sadrže atome s vrlo visokim elektronegativnostima (poput kisika ili fluora) su polarne. Kisik ili fluor prigušuju elektrone.
To je osnova za razliku između polarnih i nepolarnih veza. Nejednako dijeljenje elektrona rezultira vezom koja ima djelomično pozitivan i djelomično negativan kraj. Što je elektronegativniji atom djelomično negativan (označava se δ-) dok je drugi kraj djelomično pozitivan (označava se δ+).
Klasifikacija kemijskih veza
Obveznice mogu biti potpuno nepolarne ili potpuno polarne. Potpuno polarna veza nastaje kada je jedan od atoma toliko elektronegativan da drugom elektronu uzima elektron (to se naziva ionska veza).
S druge strane, kada su elektronegativnosti potpuno iste, veza se smatra nepolarnom kovalentnom vezom. Dva atoma potpuno dijele elektrone.
Ali što se događa između ove dvije krajnosti?
Evo tablice koja pokazuje kakva se veza vjerojatno stvara na temelju razlike u elektronegativnosti:
| Vrsta obveznice | Elektronegativna razlika |
|---|---|
Čisti kovalentni |
< 0.4 |
Polarni kovalentni |
između 0,4 i 1,8 |
Jonski |
> 1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
Dakle, razlika između polarnih i nepolarnih veza nastaje zbog razlike u elektronegativnosti atoma.
Polarni vs. Nepolarni
Spoj može imati polarne kovalentne veze, ali još uvijek ne može biti polarni spoj. Zašto je to?
Polarni spojevi imaju neto dipol kao rezultat polarnih veza koje su poredane asimetrično. To znači da imaju i djelomični pozitivni i djelomični pozitivni naboj koji se ne poništavaju. Primjer za to je voda.
Nepolarni spojevi mogu u potpunosti dijeliti svoje elektrone ili mogu imati simetrične polarne veze koje na kraju poništavaju bilo koju vrstu mrežnog dipola. Primjer za to je BF3. Budući da su polarne veze raspoređene u jednoj ravnini, na kraju se poništavaju.
Zašto je polaritet važan?
Kemijski polaritet igra veliku ulogu u interakciji različitih molekula. Na primjer, zašto se šećer otapa u vodi, a ulje ne?
Sve je u vezi s polarnim vs. nepolarni.
Voda je polarno otapalo. Atom kisika sadrži dva usamljena para i elektronegativniji je od vodika, povlačeći tako elektrone prema sebi. Kao rezultat toga, atom kisika povezan je s djelomičnim negativnim nabojem. S druge strane, vodikovi su u osnovi protoni i s njima je povezan djelomični pozitivni naboj.
Šećer je također polarni! Ima mnogo hidroksilnih (OH) skupina koje lako stvaraju vodikove veze. Šećer tako ima i djelomične pozitivne i negativne naboje. Kao rezultat, postoje davatelji i akceptori vodikovih veza i u vodi i u šećeru. Iz tog razloga, šećer će se otopiti u vodi.
S druge strane, nešto poput nafte sastoji se prvenstveno od C-H veza. Kao što je gore spomenuto, C-H veza nije polarna jer se elektronegativnost između dva atoma u vezi ne razlikuje toliko. To znači da ulje u cjelini zapravo nema bilo kakvu djelomičnu pozitivnu ili negativnu nabijenost. Ovaj nedostatak djelomičnih naboja znači da molekula ulja neće moći povezati vodik. Budući da se voda voli vezati vodikom i ostati s polarnim molekulama, voda neće otopiti ulje.
Pogled na strukturu spoja i prirodu veza koje on sadrži reći će vam puno o tome može li molekula imati djelomični pozitivni ili djelomični negativni naboj. Ako može, onda je vjerojatno polarna. Ako ne, onda je nepolaran.