Kako alkohol otapa ulje?

Mjera do koje se tvari otapaju jedna u drugoj ovisi o njihovim kemijskim svojstvima i uvjetima pod kojima se miješaju. Otapanje je postupak kojim se krute, tekuće ili plinovite tvari ugrađuju u druge plinove ili tekućine da tvore otopinu. Da bismo razumjeli kako se ulje otapa u alkoholu, bitno je razumjeti kemijske karakteristike svakog od njih i principe koji su u osnovi procesa.

Miješljivost je sposobnost dvije ili više tekućina da se miješaju i tvore ujednačenu otopinu. Kada se dvije tekućine otope jedna u drugoj, mogu se miješati. Ulje i alkohol se mogu miješati (mogu se ravnomjerno miješati). Načelo miješljivosti pomaže objasniti kako se ulje ne miješa s vodom, ali se miješa s alkoholom. Kad se kapljica ulja kapne u posudu napunjenu alkoholom, ona se potpuno otopi, što znači da se ulje može miješati s alkoholom.

Otapanje ovisi o molekulama tekućine - otapala - i molekula tvari koja se otapa - otopljene tvari. Spojevi sa sličnim molekulama lako se otapaju jedni s drugima. Budući da molekule ulja i alkohola imaju dovoljno slične polaritete, one se međusobno ne odbijaju dovoljno da bi se odvojile. To objašnjava kako alkohol otapa ulje.

Polaritet dolazi od električnih naboja molekula u tvari. Molekule se sastoje od atoma koji pak sadrže pozitivno nabijene protone, negativne elektrone i neutralne neutrone. Kovalentna molekula sastoji se od atoma koji su međusobno povezani dijeljenjem svojih elektrona. U nepolarnoj molekuli elektroni se dijele jednako, što rezultira neutralnim nabojem oko molekule. U polarnoj molekuli jedan ili više atoma "usmrćuju" elektrone, što rezultira djelomičnim negativnim nabojem na tom dijelu, uravnoteženim djelomičnim pozitivnim nabojem na drugim dijelovima. Alkohol (etanol) je molekula koja ima i polarne i nepolarne dijelove, dok je ulje potpuno nepolarno. Budući da obojica imaju dijelove bez punjenja, dovoljno su slični da se međusobno ne odbijaju i ravnomjerno miješaju.

Alkohol otapa ulje slijedeći princip "poput otapa slično". Ovaj pristup izveden je iz činjenice da se tvari s polarnim molekulama otapaju s tvarima s polarnim molekulama. Slično tome, oni s nepolarnim molekulama otapaju se s drugima koji sadrže nepolarne molekule. Kao rezultat toga, molekule otapala električno se uvlače u molekule otopljene tvari sa sličnim polaritetom, dok se za razliku od molekula odbijaju.

Budući da je alkohol amfipatičan (sadrži polarne i nepolarne krajeve), može se miješati s vodom (koja je polarna). To objašnjava zašto mješavina alkohola i vode može otopiti ulje. Međutim, količina ulja koja će se otopiti ovisi o tome ima li više smjese vode ili alkohola. Također, kada voda (polarne molekule) ne uspije otopiti ulje (nepolarno), ona stvara globule ili vidljive čestice ulja, što znači da se one ne miješaju.