Razumijevanje svojstava hidrata presudno je za uspješno izvođenje pokusa u raznim kemijskim područjima. Zbog činjenice da je voda bitna za sve oblike života, a dostupni u tako obilnoj zalihi, hidrati se pojavljuju u nekom obliku tijekom gotovo svakog zamislivog kemijskog eksperimenta. Znanje što se mogu koristiti za postizanje također će pomoći kemičarima u osmišljavanju vlastitih eksperimenata.
Endotermna svojstva
Zagrijavanje hidrata dovodi do endotermne reakcije koja daje ostatak poznat kao bezvodni spoj. Ovaj se spoj razlikuje u strukturi, teksturi i čak boji u nekim slučajevima od svog matičnog hidrata. Bezvodni spojevi su visoko topljivi u vodi, a boja hidrata vraća se bezvodnom spoju dodavanjem u vodu. Većina hidrata je stabilna na sobnoj temperaturi, ali točke smrzavanja razlikuju se među spojevima.
Cvjetajuće, higroskopno i taložno
Nekoliko jedinstvenih hidrata nije stabilno na sobnoj temperaturi i na njih utječe vlaga u atmosferi. Eflorescentni hidrati, koji uključuju razne soli, gube vodu na sobnoj temperaturi, stvarajući praškastu koru. Higroskopni hidrati upijaju vodu iz okolnog okoliša i stoga se često koriste kao sredstvo za sušenje za isušivanje tekućina i plinova. Delikscentni hidrati, poput krutog NaOH, ne mogu prestati apsorbirati vodu iz atmosfere dok se sami ne otope.
Reverzibilnost
Istinske hidratne reakcije su uvijek reverzibilne. Voda koja se doda može se ukloniti, a spoj će zadržati svoja izvorna svojstva. Isto tako, voda koja je uklonjena može se zamijeniti, a rezultati reakcije hidratacije bit će isti pri svakom provođenju eksperimenta. Određene reakcije topline uzrokuju ekstrakciju vode raspadanjem spoja, a ne gubitkom vode. Na primjer, iako ugljikohidrati puštaju vodu zagrijavanjem, oni nisu istinski hidrati, jer se ugljikohidrati raspadaju da bi proizveli potrošenu energiju. Prema tome, postupak hidratacije nije reverzibilan u reakciji jer se proizvedena energija ne može nadomjestiti.
Kristalna struktura
Svaki hidrat ima kristalnu strukturu koja sadrži fiksni broj molekula vode. Hidrat će često tražiti molekule vode iz atmosfere kako bi napunio nepotpuni kristal, ali previše vode molekule koje okružuju hidrat dovest će do otapanja ili skupljanja s drugim hidratima koji imaju slične Svojstva. Većina soli su hidrati, a mnoge strukture soli ostat će otopljene u vodi na bilo kojoj temperaturi. Kao rezultat, ovi se kristali koriste u raznim sportskim napicima, poput Gatorade, kako bi osigurali bitnu hidrataciju sportašima tijekom treninga i igraćih performansi.
