Oduzmimo masu bezvodne soli od mase hidratizirane soli. Na primjer, ako imate uzorak bakarnog (II) sulfata koji je težio 25 grama prije nego što ste ga zagrijali, a 16 grama nakon toga, oduzmite 16 od 25 da biste dobili 9 grama.
Podijelite ovu razliku s masom hidratizirane soli. Nastavljajući primjer, podijelili bismo 9 grama sa 25 grama da bismo dobili 36 posto. Ovo je postotak vode u hidratu, pa je to prvo što ćete možda trebati izračunati; međutim, možemo izračunati i neke druge podatke.
Odredite molarnu masu bezvodne soli pomoću periodnog sustava. Periodni sustav prikazuje molarnu masu svakog elementa. Pomnožite molarnu masu svakog elementa u vašem spoju s brojem prikaza u vašem spoju da biste dobili molarnu masu spoja.
Na primjer, kemijska formula bezvodnog bakar (II) sulfata je Cu (SO4). Molarna masa ovog spoja jednaka je molarnoj masi bakra plus molarna masa sumpora plus četiri puta veća od molarne mase kisika (budući da u molekuli postoje četiri atoma kisika). Ako potražimo molarne mase svake od njih na periodnom sustavu, naći ćemo sljedeće:
Podijelite masu uzorka vaše bezvodne (zagrijane) soli s molarnom masom bezvodnog spoja da biste dobili broj prisutnih molova spoja. U našem primjeru, 16 grama / 160 grama po molu = 0,1 mola.
Masu vode izgubljene zagrijavanjem soli podijelite s molarnom masom vode, otprilike 18 grama po molu. U našem primjeru izgubili smo 9 grama vode; ako 9 podijelimo s 18, dobivamo 0,5 mola izgubljene vode.
Podijelite broj molova vode koji se izgubili s brojem molova bezvodne soli da biste dobili omjer molekula vode prema jedinicama formule. U našem primjeru, 0,5 mola vode ÷ 0,1 mola bakrenog sulfata = omjer 5: 1. To znači da za svaku prisutnu jedinicu CuSO4 imamo 5 molekula vode.
John Brennan sa sjedištem u San Diegu piše o znanosti i okolišu od 2006. godine. Njegovi su se članci pojavili u "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" i "East Bay Mjesečno. "Brennan je prvostupnica biologije na Kalifornijskom sveučilištu u San Diegu.