Što je endergonička reakcija?

Endergonične reakcije su procesi u fizikalnoj kemiji ili termokemiji. Ova vrsta reakcije treba unos energije da bi stvorila proizvode koji imaju više slobodne energije u cjelini od zbroja slobodne energije svakog od reaktanata. Endotermna reakcija je endergonska reakcija koja u procesu uključuje toplinu ili toplinsku energiju.

Endergonične reakcije nisu spontane, jer im je potreban unos energije da bi se pojavile. Primjer ove vrste reakcije u biologiji je fotosinteza. Taj postupak ovisi o reakciji na upijanje energije u obliku sunčevog svjetla iz okoline da bi se ona dogodila. Biljke hvataju dio sunčeve energije kao sunčevu svjetlost i koriste je za proizvodnju glukoze iz vode i ugljičnog dioksida. Glukoza ima više slobodne energije od reaktanata ugljičnog dioksida i vode. Kemijske veze nastale u endergonskoj reakciji slabije su od prekidanih kemijskih veza. Iz tog se razloga može nazvati i nepovoljnom reakcijom, jer zahtijeva više unosa energije nego što dobijete od krajnjeg proizvoda. Sljedeći primjer endergonične reakcije javlja se kada se led kao krutina topljenjem topio u tekuću vodu, koja se također naziva endotermnom, jer su rezultati rezultat toplijih temperatura.

Eksergonska reakcija naziva se spontana ili povoljna reakcija, a suprotna je endergonskoj reakciji. Ova vrsta reakcije oslobađa energiju u okolinu i stvara jače kemijske veze u procesu od onih koje su pukle u reaktantima da bi se dobio proizvod. Slobodna energija sustava smanjuje se u eksergoničnoj reakciji. Neki primjeri uključuju miješanje klora i natrija kako bi se dobila obična kuhinjska sol i kemiluminescencija kada je vidljiva svjetlost energija koja se oslobađa u tom procesu. Kada temperatura okoline raste, reakcija je egzotermna kao i eksergonska.

Endergonska i endotermna reakcija nastaje kada se energija apsorbira iz okoline. U endotermnim reakcijama apsorbira se toplina. Ako u vodi pomiješate natrijev karbonat (sodu bikarbonu) i limunsku kiselinu, tekućina postane hladna, ali nedovoljno hladna da izazove ozebline.

Eksergonska reakcija oslobađa energiju u okolinu, a kad se dogodi, ona je u obliku topline - egzotermna je. Primjer toga može se vidjeti kada perete rublje. Stavite malu količinu deterdženta za rublje u ruku i dodajte joj malu količinu vode. Osjećate kako toplinu emitira smjesa, jer je to egzotermna i eksergonička reakcija.

Primjer eksergonične reakcije koja nije egzotermna je žarnica. Umjesto da ispušta toplinu u okolinu, on emitira svjetlost.