Kad voda s jedne strane membrane sadrži više otopljene otopljene tvari od vode s druge strane, dogodit će se jedna od dvije stvari. Ako se otopljena tvar može difundirati kroz membranu, hoće. Ako je membrana nepropusna za otopljenu supstancu, voda će umjesto toga difundirati kroz membranu. Potonja pojava naziva se osmoza. Toničnost je mjera relativne koncentracije nepropusne otopljene tvari s obje strane membrane. Koristi iste jedinice kao molarnost ili osmolarnost, ali za razliku od ovih ostalih mjerenja u proračun uključuju samo nepropusne otopljene tvari.
Odrediti broj molova otopljene tvari. Mola je 6,02 x 10 na 23 čestice (atomi ili molekule, ovisno o ispitivanoj tvari). Prvo uzmite atomsku masu za svaki element kako je dana u periodnom sustavu, pomnožite je s brojem atoma tog elementa u spoja i zbrojite rezultate za sve elemente u spoju kako biste pronašli njegovu molarnu masu - broj grama u jednom molu tog spoja supstancija. Zatim podijelite broj grama otopljene tvari s molarnom masom spoja kako biste dobili broj molova.
Izračunajte molarnost otopine. Molarnost je jednaka broju molova otopljene tvari podijeljenom s brojem litara otapala, pa podijelite broj molova s brojem litara otopine da biste pronašli molarnost.
Utvrdite disocira li otopljena tvar tijekom otapanja. Opće je pravilo da će se ionski spojevi disocirati, dok kovalentno povezani spojevi neće. Pomnožite molarnost otopine s brojem iona koji nastaju kad se pojedinačna formula formula spoja disocira da bi se pronašla osmolarnost. Na primjer, CaCl2 bi se razdvojio u vodi da bi stvorio tri iona, dok bi NaCl stvorio dva. Prema tome, 1-molarna otopina CaCl2 je 3-osmolarna otopina, dok bi 1-molarna otopina NaCl bila 2-osmolarna otopina.
Odredite koje otopljene tvari mogu difundirati kroz membranu, a koje ne. Općenito, urea i otopljeni plinovi poput O2 i CO2 mogu se difundirati kroz stanične membrane, dok glukoza ili ioni u otopini ne mogu. Toničnost je ista kao i osmolarnost, samo što mjeri samo otopljene tvari koje ne mogu difundirati kroz membranu. Na primjer, ako otopina ima 300-miliosmolarnu koncentraciju natrijevog klorida i 100-miliosmolarnu koncentraciju uree, mi isključio bi ureu, jer se ona može difundirati kroz staničnu membranu, pa bi otopina za potrebe toničnost.
Odlučite je li otopina izotonična, hipertonična ili hipotonična. Izotonična otopina ima istu toničnost s obje strane membrane. Stanice u vašem tijelu imaju 300 miliosmolarnu koncentraciju nepropusnih otopljenih tvari, pa su izotonične svom okolišu sve dok intersticijska tekućina ima sličnu koncentraciju. Hipertonična otopina bila bi ona kod koje je koncentracija otopljene tvari veća izvan stanice, dok hipotonična otopina ima manju koncentraciju otopljenih tvari u odnosu na unutrašnjost stanice.
Stvari koje ćete trebati
- Olovka
- Papir
- Kalkulator
Savjeti
Ako ste se ikad zapitali zašto bolnice ulijevaju fiziološku otopinu kako bi nadomjestile gubitak krvi, a ne čistu vodu, odgovor leži u toničnosti krvne plazme u odnosu na unutrašnjost vaših stanica. Čista voda nema otopljene otopljene tvari, pa ako bi bolnica dodala čistu vodu izravno u vaš krvotok, bila bi hipotonična za (manje koncentrirane od) vaših crvenih krvnih stanica. Voda bi se postupno difundirala u vaše crvene krvne stanice i uzrokovala njihovo bubrenje dok ne puknu. Bolnice umjesto toga koriste fiziološku otopinu jer je izotonična u odnosu na vaše stanice.