Suvišak reaktanta, poznat i kao višak reagensa, je količina kemikalije koja preostaje nakon završene reakcije. Njime upravlja drugi reaktant, koji se u potpunosti koristi i zbog toga ne može reagirati. Kad znate da je reaktant višak, možete odrediti konačne količine i proizvoda i reaktanta.
Uravnotežite kemijsku reakciju kako biste mogli točno procijeniti koliko je svakog reaktanta potrebno. Na primjer, u reakciji Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O, početni i završni materijali su u neravnoteži jer je na svakoj strani po jedan atom magnezija, ali tri atoma vodika slijeva do dva atoma zdesna, jedan atom klora slijeva, dva atoma zdesna i dva atoma kisika slijeva, jedan atom s desne strane pravo. U ovom primjeru dodajete "2" ispred klorovodične kiseline i "2" ispred vode da uravnotežite jednadžbu. Reakcija je sada Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
Količine reaktanata pretvoriti u molove. Pomoću periodnog sustava pronađite jedinice atomske mase za svaki element. Na primjer, recimo da imate otopinu od 65 grama magnezijevog hidroksida i 57 grama solne kiseline. Magnezij ima 24.305 jedinica atomske mase, kisik ima 16 jedinica atoma, a vodik ima 1 jedinicu atomske mase. Imate jedan atom magnezija, dva atoma kisika i dva atoma vodika, pa razradite 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 jedinica atomske mase. To je težina molekule magnezijevog hidroksida.
Upotrijebite formulu moli = grami ÷ molekulska masa. U ovom primjeru razradite 65 ÷ 58,305 = 1,11. Da biste pronašli molove klorovodične kiseline, izradite 57 ÷ 36,45 (jer vodik ima 1 jedinicu atomske mase, a klor ima 35,45 jedinica atomske mase) = 1,56. Imate 1,11 mola magnezijevog hidroksida i 1,56 mola klorovodične kiseline.
Primijenite vrijednosti mola na uravnoteženu jednadžbu Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Potrebna su vam dva mola klorovodične kiseline da biste u potpunosti reagirali s jednim molom magnezijevog hidroksida, pa radite 1,56 ÷ 2 = 0,78. Odgovor je manji od 1,11 (broj molova magnezijevog hidroksida), pa je magnezijev hidroksid u suvišku, a klorovodična kiselina ograničavajući reaktant.
Podijelite broj molova solne kiseline koji su reagirali s brojem molova magnezijevog hidroksida koji su reagirali. Vježbati 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. To znači da je upotrijebljeno 70,4 posto magnezijevog hidroksida. Pomnožite izvornu količinu magnezijevog hidroksida (65) sa 70,4 posto da biste pronašli količinu upotrijebljenog magnezijevog hidroksida. Vježbajte 65 x 0,704 = 45,78. Oduzmite ovaj iznos od izvornog iznosa. Vježbajte 65 - 45,78 = 19,21. To znači da 19,21 grama magnezijevog hidroksida premašuje količinu potrebnu za potpunu reakciju s klorovodičnom kiselinom.