Kako pronaći molekularnu formulu iz empirijske formule

Započnite dijeljenjem mase svakog elementa prisutnog u spoju s molarnom masom tog elementa kako biste pronašli broj mola. Periodični sustav govori vam da je molarna masa ugljika 12 grama (ne računajući frakcije), masa vodika 1 gram, a kisika 16 grama. Spoj stoga sadrži 72/12 = 6 mola ugljika, 12/1 = 12 mola vodika i 96/16 = 6 mola kisika.

Postoji 12 molova vodika, ali samo 6 mola ugljika i kisika, pa podijelite sa 6.

Odnosi ugljika prema vodiku i kisiku su 1: 2: 1, pa je empirijska formula CH2O, što je slučajno kemijska formula za formaldehid.

2. Izračunajte molekulsku formulu za ovaj spoj, s obzirom da uzorak teži 180 g.

Usporedite zabilježenu masu s masom molarne mase izražene empirijskom formulom. CH2O ima jedan atom ugljika (12g), dva atoma vodika (2g) i jedan atom kisika (16g). Njegova ukupna masa tako iznosi 30 grama. Međutim, uzorak je težak 180 grama, što je 180/30 = 6 puta više. Stoga morate pomnožiti indeks svakog elementa u formuli sa 6 da biste dobili C6H12O6, koja je molekularna formula za spoj.

Ovo je molekularna formula za glukozu koja ima vrlo različita svojstva od formaldehida, iako imaju istu empirijsku formulu. Ne zamijenite jedno s drugim. Glukoza ima dobar okus u vašoj kavi, ali stavljanje formaldehida u kavu vjerojatno će vam pružiti vrlo neugodno iskustvo.

Chris Deziel je diplomirao fiziku i magistrirao humanističke znanosti, predavao je znanosti, matematiku i engleski jezik na sveučilišnoj razini, kako u svojoj rodnoj Kanadi, tako i u Japanu. Na mreži je počeo pisati 2010. godine, nudeći informacije u znanstvenim, kulturnim i praktičnim temama. Njegovo pisanje obuhvaća znanost, matematiku i uređenje doma i dizajn, kao i religiju i orijentalnu umjetnost iscjeljenja.

  • Udio
instagram viewer