Kemičari obično bilježe rezultate titracije kiseline na grafikonu s pH na okomitoj osi i volumen baze koju dodaju na vodoravnoj osi. To stvara krivulju koja se lagano diže sve dok se u određenom trenutku ne počne strmo dizati. Ova točka - koja se naziva točka ekvivalencije - nastaje kad je kiselina neutralizirana. Točka poluekvivalencije nalazi se na pola puta između točke ekvivalencije i ishodišta. To je točka u kojoj je pH otopine jednak konstanti disocijacije (pKa) kiseline.
Lociranje točke poluekvivalencije
U tipičnom pokusu titracije, istraživač dodaje bazu u otopinu kiseline dok mjeri pH na jedan od nekoliko načina. Jedna od uobičajenih metoda je uporaba pokazatelja, poput lakmusa, koji mijenja boju kako se mijenja pH. Ostale metode uključuju upotrebu spektroskopije, potenciometra ili pH metra.
Kako se koncentracija baze povećava, pH obično raste sporo do ekvivalencije, kada je kiselina neutralizirana. U ovom trenutku dodavanjem dodatne baze pH se brzo povećava. Nakon postizanja ekvivalencije, nagib se dramatično smanjuje, a pH ponovno polako raste sa svakim dodavanjem baze. Točka pregiba, koja je točka u kojoj se donja krivulja mijenja u gornju, točka je ekvivalencije.
Nakon što smo odredili točku ekvivalencije, lako je pronaći točku poluekvivalencije, jer je točno na pola puta između točke ekvivalencije i ishodišta na osi x.
Značaj točke poluekvivalencije
Henderson-Hasselbalchova jednadžba daje odnos između pH kisele otopine i konstante disocijacije kiseline: pH = pKa + log ([A-] / [HA]), gdje je [HA] koncentracija izvorne kiseline i [A-] je njegova konjugirana baza. U točki ekvivalencije dodano je dovoljno baze za potpuno neutraliziranje kiseline, pa su na točki polovične ekvivalencije koncentracije kiseline i baze jednake. Stoga log ([A-] / [HA]) = log 1 = 0 i pH = pKa.
Povlačenjem okomite crte od vrijednosti volumena poluekvivalencije na grafikon, a zatim vodoravne crte do osi y, moguće je izravno izvesti konstantu disocijacije kiseline.
