Titracijom se određuje koncentracija nepoznate tvari putem molarnog odnosa izraženog jednadžbom kemijske reakcije. Pomoću ovih odnosa pH vrijednost se može odrediti izračunavanjem koncentracije vodikovih iona (H +) i primjenom pH jednadžbe. Obično se za titraciju koristi pH indikator u nepoznatoj otopini koji mijenja boju kad otopina dosegne neutralni pH (ovisno o pokazatelju, možete odabrati pH pri kojem će se boja mijenjati javlja). S obzirom na ono što je poznato o otopini koju ste dodali za neutraliziranje nepoznatog, možete pronaći pH nepoznate otopine.
Uzmite rezultate iz titracijskog eksperimenta i izračunajte molove (mol) standarda potrebnog za reakciju s nepoznatim. Započnite uzimajući volumen standarda koji ste dodali i pretvarajući ga u broj molova standardne molekule. Trebali biste znati koncentraciju standarda i volumen koji ste dodali nepoznatom. Ova se dva komada mogu kombinirati množenjem dodanog volumena (u litrama) i koncentracije (u molovima po litri). Sad imate standardne madeže koji su neutralizirali nepoznato rješenje.
Povežite molove standardne otopine s molovima nepoznate otopine. Budući da je ovo reakcija neutralizacije, pretpostavimo da je standardna otopina baza (OH-ioni). Izračunali ste molove baze potrebne za neutraliziranje nepoznate kiseline (H +). Upotrijebite izračunati broj molova baze i povežite je, kroz jednadžbu kemijske reakcije, s brojem molova kiseline u nepoznatom. Ako je vaša reakcija 1 mol baze na svaki 1 mol kiseline (kao što je to obično slučaj), tada znate da je broj molova standardne jednak broju nepoznatih molova. Ako broj nije 1 do 1, pomnožite s točnim faktorom (ovo je specifično za reakciju). Sada imate broj molova kiseline (H +) u nepoznatoj otopini.
Pretvorite broj molova H + u koncentraciju H + tako što ćete uzeti broj molova H + i podijeliti s volumenom (u litrama) nepoznatog koji ste prvotno imali. To vam daje koncentraciju H + u nepoznatoj otopini.
Uzmite koncentraciju H + (u molovima po litri) i uključite je u sljedeću pH formulu: pH = -log (H +). Odredite negativni zapis koncentracije H + pomoću kalkulatora. Doći ćete do pH vrijednosti nepoznate otopine. Ako je vaša otopina kisela, imat ćete pH manji od sedam; ako je neutralan, pH jednak sedam; a ako je osnovni, pH veći od sedam.