Mnogi studenti kemije moraju izračunati broj reprezentativnih čestica u tvari. Tvar ima određeni kemijski sastav s odgovarajućom kemijskom formulom. Reprezentativne čestice mogu biti atomi, molekule, formule ili ioni, ovisno o prirodi tvari. Standardna jedinica koja se koristi za predstavljanje količine tvari je mol, gdje 1 mol sadrži 6,02 x 10 ^ 23 čestica. Ta se količina naziva Avogadrovim brojem.
Izmjerite masu tvari u gramima. Na primjer, izvagate uzorak vode i njegova masa iznosi 36,0 grama.
Izračunaj molarnu masu tvari. Dodajte prosječne atomske mase pojedinih atoma u kemijsku formulu, prema periodnom sustavu. Na primjer, molarna masa vode je 18,0 grama po molu. Voda se sastoji od dva atoma vodika, svaki težak 1,0 grama, i jednog atoma kisika, težak 16,0 grama.
Podijelite masu izmjerenu u koraku 1 s molarnom masom utvrđenom u koraku 2. To će promijeniti jedinicu tvari u madeže. Slijedeći primjer, 36,0 grama ÷ 18,0 grama / mol = 2 mola vode.
Pomnožite vrijednost dobivenu u koraku 3 s Avogadrovim brojem, koji predstavlja broj reprezentativnih čestica u molu. Avogadrov broj ima vrijednost 6,02 x 10 ^ 23. Nastavljajući primjer, 2 mola vode x 6,02 x 10 ^ 23 čestice po molu = 1,20 x 10 ^ 24 čestice.