Titracija je kemijski eksperiment u kojem kapljete - "titrirate" - jednu tvar u drugu pomoću staklene cijevi (birete) i čaše. U kiselinsko-baznoj titraciji bazu titrirate u kiselinu dok ne dosegne svoju "točku ekvivalencije" ili neutralnu otopinu s pH od 7. Prije nego što se to dogodi, otopina u čaši je "puferska otopina" koja se odupire promjenama pH kada dodate male količine kiseline. Možete predstaviti u kojoj mjeri vaša kiselina disocira - i na taj način mijenja pH otopine - koristeći njezinu vrijednost "pKa", a možete izračunati tu vrijednost pomoću podataka iz vašeg titracijskog eksperimenta.
Odaberite točku na svojoj titracijskoj krivulji prije točke ekvivalencije i zabilježite njezin pH, što je okomita koordinata krivulje. Na primjer, pretpostavimo da analizirate otopinu u trenutku kada joj je pH 5,3.
U ovom trenutku odredite omjer kiseline i njezine konjugirane baze, imajući na umu količinu koju trebate dodati da biste dosegli točku ekvivalencije. Pretpostavimo da vam je trebalo dodati 40 ml da biste dosegli točku ekvivalencije. Ako ste u točki kada je pH 5,3 dodali 10 ml, znači da ste na četvrtini puta do točke ekvivalencije. Drugim riječima, tri četvrtine kiseline još uvijek treba neutralizirati, a konjugirana baza kiseline u ovom trenutku čini jednu četvrtinu otopine.
Uključite svoje vrijednosti u Henderson-Hasselbalchovu jednadžbu, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), gdje je [A-] koncentracija konjugirane baze, a [HA] koncentracija konjugirane kiseline. Imajte na umu da, budući da ste izmjerili pH u ovisnosti o volumenu titranta, trebate znati samo omjer konjugirane baze i kiseline. U trenutku kada je otopina primjera imala pH 5,3, to je bilo (1/4) / (3/4) ili 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; dakle 5,3 + .48 = pKa + -.48 + .48, ili pKa = 5.78.