Ideje projekta IB grupe 4

Projekt IB grupe 4 projekt je koji su poduzeli svi studenti međunarodne mature (IB, ili International Baccalaureate, kao međunarodni tečaj obrazovanja koji se pohađao tijekom srednje škole) tijekom njihovog prva godina. Ovaj se projekt odnosi na znanosti (na primjer, biologiju, kemiju i fiziku). Skupina od tri do pet učenika ima zadatak stvoriti znanstveni projekt tijekom razdoblja od oko dva dana, čiji je cilj proširiti znanstveno razumijevanje i sposobnost studenata da se bave znanstvenim radom istrage.

Jedno moguće istraživanje koje se može poduzeti jest ono vezano uz osmozu, osnovni pojam u biologiji.

U ovom eksperimentu:

1. Uzmite 10 komadića krumpira, široke 1/2 inča i duge 1 inch
2. Izvagajte ih
3. Stavite im što više različitih spremnika
4. Svaki napunite s 10 centilitara vode (3,38 unci)
5. Ulijte sol u vodu tako da koncentracija soli bude jednaka 0%, 1%, 2%, 5% i 10% u različitim spremnicima. Podijelite koncentracije tako da je svaka koncentracija predstavljena u dva spremnika.
6. Ostavite ih 2 sata.
7. Izvažite krumpir nakon ovog vremena.

Različite bočice imale bi različite koncentracije soli, pa bi se i učinak na različite komadiće krumpira razlikovao. Usporedbom težine prije i poslije, mogli biste predstaviti učinke različitih koncentracija soli.

Izmjerite brzinu fotosinteze za biljke izložene svjetlosti. To bi bilo najlakše učiniti s vodenom biljkom. Morate osigurati Ceteris Paribus ("Sve ostale jednake stvari")! To će reći, svi ostali čimbenici osim svjetla moraju biti jednaki.

1. Uzmite 6 različitih bočica.
2. Napunite ih s po 20 centilitara vode (6,76 unci)
3. U svaku stavite vodenu biljku
4. Izložite bočice tri različita intenziteta svjetlosti, po dvije za svaku. Recimo, jedan u vrlo svijetlom području, jedan u srednje osvijetljenom području i posljednji u mračnoj sobi.

Prebrojite mjehuriće kisika koji izlaze iz biljaka tijekom pokusa. To predstavlja brzinu fotosinteze. Na taj način možete izračunati utjecaj svjetlosti na proces fotosinteze.

Projekt koji uključuje malo više fizike i kemije uključuje izračunavanje toplinskog kapaciteta tekuće tvari kao što je voda. Uzmite litru vode na različitim temperaturama, primjerice na 10 Celzijusa (50 Fahrenheita) i 50 Celzijevih (122 Fahrenheita), i zagrijte ih do točke vrenja. Znajući količinu topline koja je prisutna u vodi pri tim temperaturama i potrebnu količinu topline proizvodite plinsku paru, možete izračunati koliko toplinske energije trebate dodati u vodu različitih temperatura zakuha. Slično tome, također možete shvatiti koliko energije trebate da, recimo, napravite litru vode na 10 Celzijevih (50 Fahrenheit), a povećate na 50 Celzijevih (122 Fahrenheit).

Voda je dobro poznata otopljena tvar koja u sebi može riješiti mnoštvo materijala. Možete istražiti povezanost između topline vode i njezine sposobnosti rješavanja materijala. Upotrijebite nekoliko različitih bočica s različitim temperaturama - na primjer 10, 20 i 40 Celzija (50, 68 i 104 Fahrenheita). U svaku dodajte fiksnu količinu soli i zabilježite vrijeme potrebno da se otopi u tekućini. Tada na temelju tih podataka možete donijeti zaključak. Ako je to ispravno učinjeno, trebalo bi proći više vremena da se sol otopi u hladnoj vodi, za razliku od vruće.