Ljestvica pH metoda je koja pokazuje koliko je tvar kisela ili bazična. Ljestvica se na prvi pogled čini kontraintuitivnom, no široko se koristi u biologiji, kemiji, geologiji i drugim fizičkim znanostima. Komunikacija u tim poljima zahtijeva razumijevanje koncepta pH. Jednom kad se shvati, pH ljestvica koristan je indeks za priopćavanje kritičnih fizikalnih svojstava tvari.
Definicija
pH, koji se uvijek zapisuje malim slovom "p", ljestvica je koliko ionskog vodika ima u tvari. Ljestvica se kreće od 0 do 14. Potpuno čista voda ima pH 7, koji je neutralan. Što je broj na ljestvici niži, to je tvar kiselija. Što je broj na skali veći, to je tvar bazična ili alkalna. Tvari koje su izuzetno kisele ili bazične imaju tendenciju da budu korozivne ili uzrokuju opekline. Ljestvica je logaritamska, što znači da se temelji na deseticama. Tako je tvar s pH 4 10 puta kiselija od tvari s pH 5.
Izračunavanje pH
Matematički, pH znači negativni log koncentracije vodikovih iona u tvari. To uzima koncentraciju vodikovih iona u tvari i pretvara je u vrijednost na pH ljestvici, gdje se to može bolje razumjeti. Koncentracija vodika nalazi se u obliku molarnosti ili mola po litri. Zatim se uzima negativni log koncentracije. Dakle, pH u kemiji je pojednostavljeni način prikazivanja koliko vodikovih iona ima u određenoj tvari.
Primjer
Na primjer, ako je uzorak 1 L i sadrži 0,02 g vodika, možete izračunati njegov pH. Prvo morate utvrditi njegovu molarnost. Budući da je mol vodika otprilike 1 g, 0,02 grama po litri isto je kao 0,02 mola po litri, što daje molarnost 0,02. U znanstvenom zapisu to bi bilo 2 x 10 ^ -2. Dakle, negativni dnevnik ovog broja bio bi eksponent s negativnim predznakom ispred sebe (--2 = 2). Tako bi pH ovog uzorka bio 2.
Pronalaženje pH kroz pOH
Također možete koristiti neizravni način mjerenja pH. Ako znate pOH, možete izračunati pH. POH je negativni log iona hidroksida ili OH-skupine. Zbog načina interakcije vodika i hidroksida, pOH je u osnovi obrnut od pH. Dakle, ako znate koncentraciju hidroksida, pH možete izračunati jednadžbom 14 - pOH = pH. Na primjer, ako tvar ima pOH 12, imala bi pH 2. Možete primijeniti istu glavnicu obrnuto da biste pronašli pOH iz pH, koristeći formulu 14 - pH = pOH.
