Kemičari se ponekad koriste titracijom kako bi odredili lužnatost nepoznate tvari. Izraz "alkalnost" odnosi se na stupanj u kojem je tvar bazična - suprotno kiseloj. Da biste titrirali, dodajete supstancu poznate koncentracije [H +] - ili pH - u nepoznatu otopinu po kap po kap. Jednom kada otopina indikatora promijeni boju kako bi pokazala da je otopina neutralizirana, izračunavanjem alkalnost nepoznate otopine jednostavna je stvar udaranja nekoliko brojeva u a kalkulator.
Završite titraciju i zapišite ukupan broj kapi potrebnih za neutraliziranje otopine. Na primjer, zamislite da je trebalo 40 kapi 1 molarne (M) klorovodične kiseline da se neutralizira 0,5 litre (L) nepoznate otopine.
Podijelite broj kapi potrebnih za neutraliziranje otopine sa 20 da se dobije volumen upotrijebljene kiseline. To djeluje jer je svakih 20 kapi otopine na bazi vode približno jednako 1 mililitru (ml).
Podijelite rezultat prethodnog koraka s 1000 da biste pretvorili mL u L. To djeluje jer se u L. nalazi 1000 ml
Pomnožite rezultat iz prethodnog koraka s molarnim ekvivalentima vodikovog iona proizvedenog kiselinom koju ste upotrijebili. To je jednako broju neposredno iza "H" u kemijskoj formuli kiseline. Sumporna kiselina, H2SO4, imala bi molarni ekvivalent od 2, na primjer. Koristili smo solnu kiselinu ili HCl koja, budući da tamo nema većeg broja, ima pretpostavljeni broj "1" nakon H.
Podijelite rezultat iz prethodnog koraka s volumenom, u litrama, vaše izvorne nepoznate otopine da biste dobili molarnost hidroksidnih iona (OH-) u toj otopini.
Uzmite negativnu log vrijednost 10 rezultata iz prethodnog koraka da biste konačno izračunali alkalnost ili pOH nepoznate otopine.