Procentualni prinos je stvarna količina reakcijskog produkta dobivenog reakcijom u usporedbi s teoretskom maksimalnom količinom koja se može dobiti. Izračun stehiometrije pokazuje koliko bi se svakog reakcijskog produkta moglo dobiti u određenoj reakciji, s obzirom na količine svakog upotrijebljenog reaktanta. Ako se na početku reakcije osigura premalo jednog reaktanta, stvarni prinos će se smanjiti i neki reaktanti mogu ostati. Nekoliko drugih čimbenika također može smanjiti postotak prinosa.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Postotak iskorištenja daje se stvarnim prinosom određenog reakcijskog produkta podijeljenim s maksimalnim teoretskim prinosom, oba u gramima, pomnoženim sa 100. Obično je postotak iskorištenja manji od 100 posto zbog netočnosti u mjerenjima, reakcije koja nije dovršena ili ograničene dostupnosti jednog od reaktanata.
Teorijski prinos
Izračun stehiometrije može odrediti teorijski prinos za određenu reakciju. Jednadžba reakcije prvo se uravnoteži, a zatim se reaktanti i produkti reakcije izraze u molovima svake tvari. Konverzija od grama po molu daje težinu.
Na primjer, plin vodik i plin kisik reagiraju i stvaraju vodu. Neuravnotežena jednadžba je H2 + O2 = H2O, s jednadžbom koja pokazuje da plinovi vodika i kisika postoje kao dvoatomske molekule. Jednadžba je neuravnotežena jer je samo jedan atom kisika zdesna, a dva lijevo. Odgovarajuća uravnotežena jednadžba je 2H2 + O2 = 2H2O.
Izražavanje uravnotežene jednadžbe u molovima znači da dva mola plina vodika i jedan mol plina kisika reagiraju i tvore dva mola vode. Pretvaranje u grame pomoću atoma gramaža iz periodnog sustava elemenata daje gram sljedeće težine: jedan mol plinovitog vodika: 2 g, jedan mol plinovitog kisika: 32 g i jedan mol vode: 18 g. Prema jednadžbi u gramima, 4 grama vodika reagiraju s 32 grama kisika i tvore 36 grama vode, što je teoretski prinos ove reakcije.
Procentni prinos
U stvarnim reakcijama stvarni prinos je obično niži od teoretskog. Težine reaktanata možda nisu točno uravnotežene, pa su produkti reakcije manji. U reakciji se možda neće koristiti svi reaktanti, jer se dio plina gubi u zraku. Ponekad reaktanti imaju nečistoće zbog kojih reakcija prestaje, a ponekad produkt reakcije smeta kompletnoj reakciji. Iz svih ovih razloga proizvodi se manje proizvoda od teoretskog maksimuma.
Kada je stvarna težina reakcijskog produkta manja od teorijske vrijednosti, rezultat se može izraziti u postocima. Stvarna težina podijeljena s teoretskom težinom pomnoženom sa 100 daje postotak iskorištenja reakcije.
U reakciji vodika i kisika teoretska težina reakcijskog produkta za 4 grama vodika i 32 grama kisika bila je 36 grama vode. No u stvarnoj reakciji, ako 4 grama vodika izgaraju u zraku, količina proizvedene vode može biti samo 27 grama. Dijeljenjem stvarne vrijednosti 27 grama s teoretskom vrijednošću od 36 grama i množenjem sa 100 dobije se 75 posto, postotni prinos za ovu reakciju.
