Mnogi metalni elementi imaju niz mogućih ionskih stanja, poznatih i kao oksidacijska stanja. Kako bi označili koje se oksidacijsko stanje metala događa u kemijskom spoju, znanstvenici mogu koristiti dvije različite konvencije imenovanja. U konvenciji "zajedničkog imena" sufiks "-ous" označava niže oksidacijsko stanje, dok sufiks "-ic" označava više oksidacijsko stanje. Kemičari favoriziraju metodu rimskih brojeva, u kojoj rimski broj slijedi naziv metala.
Bakreni kloridi
Kada se bakar poveže s klorom, on tvori ili CuCl ili CuCl2. U slučaju CuCl, kloridni ion ima naboj -1, pa bakar mora imati naboj +1 da spoj postane neutralan. Stoga je CuCl nazvan bakar (I) klorid. Bakreni (I) klorid ili bakreni klorid, koji se javlja kao bijela sila. Može se koristiti za dodavanje boja vatrometu. U slučaju CuCl2, dva kloridna iona imaju neto naboj -2, pa bakreni ion mora imati naboj +2. Stoga je CuCl2 nazvan bakar (II) klorid. Bakreni (II) klorid ili bakarni klorid ima hidratantnu plavo-zelenu boju. Poput bakrenog (I) klorida, može se koristiti za dodavanje boje vatrometu. Znanstvenici ga koriste i kao katalizator u brojnim reakcijama. Može se koristiti kao boja ili pigment u brojnim drugim postavkama.
Željezni oksidi
Željezo se može povezati s kisikom na više načina. FeO uključuje ion kisika s nabojem od -2. Stoga atom željeza mora imati naboj od +2. U ovom slučaju, spoj je nazvan željezov (II) oksid. Željezni (II) oksid ili željezni oksid nalazi se u značajnim količinama u Zemljinom plaštu. Fe2O3 uključuje tri iona kisika, ukupni neto naboj od -6. Stoga dva atoma željeza moraju imati ukupni naboj od +6. U ovom je slučaju spoj željezni (III) oksid. Hidratirani željezov (III) oksid ili željezni oksid obično je poznat kao hrđa. I na kraju, u slučaju Fe3O4, četiri atoma kisika imaju neto naboj od -8. U ovom slučaju, tri atoma željeza moraju ukupno iznositi +8. To se dobiva s dva atoma željeza u +3 oksidacijskom stanju i jednim u +2 oksidacijskom stanju. Taj je spoj nazvan željezov (II, III) oksid.
Limeni kloridi
Kalaj ima uobičajena oksidacijska stanja od +2 i +4. Kad se veže s klorovim ionima, može stvoriti dva različita spoja, ovisno o oksidacijskom stanju. U slučaju SnCl2, dva atoma klora imaju neto naboj od -2. Stoga kositar mora imati oksidacijsko stanje od +2. U ovom slučaju, spoj nazvan kositar (II) klorid. Kositreni (II) klorid ili kositreni klorid je bezbojna krutina koja se koristi u bojenju tekstila, galvanizaciji i konzerviranju hrane. U slučaju SnCl4, četiri iona klora imaju neto naboj -4. Ioni kositra s oksidacijskim stanjem +4 povezat će se sa svim tim klorovim ionima dajući tinkridni (IV) klorid. Kalaj (IV) klorid ili stanični klorid javlja se kao bezbojna tekućina u standardnim uvjetima.
Živin bromidi
Kada se živa kombinira s bromom, može stvoriti spojeve Hg2Br2 i HgBr2. U Hg2Br2, dva bromova iona imaju neto naboj od -2, pa stoga svaki od iona žive mora imati oksidacijsko stanje +1. Taj je spoj nazvan živin (I) bromid. Živin (I) bromid ili živin bromid koristan je u akustičko-optičkim uređajima. U HgBr2 neto naboj bromovih iona je jednak, ali postoji samo jedan živin ion. U tom slučaju mora imati oksidacijsko stanje od +2. HgBr2 je nazvan živin (II) bromid. Živin (II) bromid ili živin bromid vrlo je toksičan.
