Valencija je mjera sposobnosti atoma da se veže s drugim atomima. Što je veći broj valentnih elektrona, to je atom ili molekula reaktivniji.
Koliko elektrona u svakoj orbitali?
Elektroni će prvo zauzeti najstabilniji položaj. Unutarnja orbitala (K) drži do 2 elektrona. Sljedeća orbitala (L) drži do 8 elektrona. Sljedeća orbitala (M) također drži do 8 elektrona.
Tamo su s, p, d i f suborbitale koji se nalaze unutar K, L, M, N orbitala.
Prisutnost 8 elektrona u L orbitalu osigurava stabilnost zasnovanu na orbitalnom biću pun. Imajući 2 u s suborbitalna i po 2 u svakoj od 3 str suborbitale, to čini L orbitalu cjelovitom. To se odnosi i na M orbitalu. To se naziva Pravilo okteta.
Pronađite Valency Number
Pomoću periodnog sustava pronađite atomski broj. Za prvi primjer, upotrijebimo ugljik. Atomski broj je 6, što znači 6 protona i 6 elektrona.
Unutarnja orbitala elektrona ima 2 elektrona, pa sljedeća orbitala ima 4 (6 - 2 = 4).
Vanjska orbitala, s 4 elektrona koji se kreću na različite načine, kružeći oko jezgre, može stvoriti 4 pojedinačne veze.
Rekli biste da je valencija ugljika 4.
Grupe periodnog sustava
Periodni sustav raspoređuje elemente u određeni obrazac na temelju njihovog ponašanja. Elementi s istim brojem valentnih elektrona imaju ista svojstva. Grupe su imenovane elementom na vrhu stupca periodnog sustava.
The Skupina 1A Obitelj litija ima 1 valentni elektron. Atomi u ovom stupcu periodnog sustava imaju tendenciju izgubiti 1 elektron, a ovaj ga veže za atom koji radije prihvaća 1 elektron.
Elementi u Berilijum Skupina ima 2 valentna elektrona, a elementi u skupini Kisik imaju 6. U skladu s uzorkom elemenata koji žele imati punu ljusku elektrona, elementi skupine kisika vole dobiti 2 elektrona.
Obitelj Helij, koja se naziva i Plemeniti plinovi, ne reagira jer nemaju otvore u vanjskoj elektronskoj ovojnici.
Valencija elemenata poput željeza koji se nalaze u obitelji metala složenija je i može imati različite valencije, ovisno o silama ostalih atoma oko sebe. Neki mogu imati valenciju od +2 u nekim okolnostima i +3 pod nekim. Jedan od razloga ove varijance je taj što su u većim molekulama orbitale dalje od jezgre, što znači da je sila koja drži elektron s atomom slabija. Drugi je razlog taj što su orbitale ponekad bliske jedna drugoj ili se preklapaju.
Valencija bora (B)
Unutarnja orbitala najbliža je središtu atoma bora i sadrži 2 elektrona.
Sljedeća orbitala sadrži 3 elektrona, podijeljena u podljuske s i str. Postoje 2 elektrona s i 1 elektron u str. To su najudaljenija 3, dakle ovo su reaktivni elektroni. Svaki će se povezati s drugim atomima dijeleći elektron.
Valentnost bora je 3.
Predviđanje ponašanja elektrona
Elektroni ispunjavaju atomske orbitale u određenom obrascu. The aufbau princip navodi da su elektroni prisutni u atomskim orbitalama počevši od elektrona s najnižom energijom, a slijede ih elektroni više energije.
Orbital 1_s_ ispunjava se prije 2_s, koji se puni prije 2_p i tako dalje. Svaki s, str i d orbital ima kapacitet za 2 elektrona, koji se vrte u suprotnim smjerovima.
Valenciju je važno znati jer vam omogućuje predviđanje je li vjerojatnije da će atom postojati doniratielektroni ili prihvatitinjih, a to vam omogućuje da znate kako će atom komunicirati s drugim atomima.