Opis strukture atoma uključuje rasprave o jezgri atoma i rasprave o elektronskim orbitalama atoma. Jednostavno rečeno, elektronske orbitale su koncentrične sfere oko jezgre u kojoj borave elektroni, pri čemu je svaka sfera povezana s određenom energetskom vrijednošću. Što je elektronska sfera bliža jezgri, to je niža energija koju posjeduju elektroni u toj sferi. Dvije glavne vrste orbitala sudjeluju u vezivanju atoma. Te orbitale drže valentne elektrone. S i p orbitale sudjeluju u vezivanju atoma jedni s drugima u kovalentnim vezama. Kako se pomičete prema periodnom sustavu, svaki red elemenata dodaje drugu vrstu orbitale koja je dostupna za elektrone atoma. Elektroni atoma ispunjavaju orbitale od orbitala s najnižom energijom do orbitala s najvišom energijom i svaka orbitala sadrži dva elektrona. Kad dva elektrona zauzmu orbitale, oni imaju veću energiju od orbitala koje drže samo jedan elektron.
Napišite elektronsku konfiguraciju za dotični element. Ispunite orbitale atoma redom 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p i 5s. Svaka orbitala može držati dva elektrona, svaka p orbitala može držati šest elektrona, a svaka d orbitala može sadržavati 10 elektrona.
Razlučite koja je s ili p orbitala ispunjena posljednja. Te orbitale sadrže valentne elektrone za element. Na primjer, pronađite valentnu orbitalu silicija. Silicij je element broj 14 pa ima 14 elektrona. Dostupne orbitale za silicij su 1s, 2s, 2p, 3s i 3p. Elektroni ispunjavaju 1s, 2s, 2p i 3s orbitale i smještaju posljednja dva elektrona u 3p orbitale. Silicij ima četiri valentna elektrona. Dvije dolaze s 3s orbitale, a 2 dolaze s 3p orbitale.