Pomnožite vrijednost Kb s ukupnom koncentracijom amonijaka i brojem 4. Ukupna koncentracija je zbroj [NH4 +] i [NH3] u otopini. Ova koncentracija mora biti poznata ili navedena kako bi se izračunao pH. Na primjer, koncentracija je jednaka 0,1 mola. Tada vrijednost u ovom koraku treba izračunati kao 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Uzmite kvadratni korijen vrijednosti dobivene u koraku 1. U primjeru je sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Imajte na umu da je ovaj rezultat zaokružen na tisućinke.)
Oduzmite vrijednost Kb od broja dobivenog u koraku 2, a zatim podijelite rezultat s 2 da biste izračunali koncentraciju hidroksidnih iona (OH-). U našem primjeru, [OH-] = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 molarni.
Podijelite magnitudu 1E-14 s koncentracijom hidroksidnih iona (korak 3) da biste izračunali koncentraciju protona [H +]: [H +] = 1E-14 / [OH-]. U našem primjeru, [H +] = 1E-14 / 1,333E-3 = 7,502E-11.
Uzmite logaritam (s bazom 10) koncentracije protona (korak 4) i pomnožite rezultat s -1 da biste izračunali pH. U ovom primjeru, pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.
Ovaj je članak napisao profesionalni pisac, uredio ga i provjerio činjenice kroz sustav revizije u više točaka, nastojeći osigurati da naši čitatelji dobivaju samo najbolje informacije. Da biste poslali svoja pitanja ili ideje ili jednostavno saznali više, pogledajte našu stranicu o nama: link ispod.
