Kada imate, na primjer, problem s kemijom ili fizikom koji traži da izračunate konačnu temperaturu tvari, primijenite a određene količine topline za vodu na određenoj početnoj temperaturi, odgovor možete pronaći pomoću jedne od najčešćih termodinamika jednadžbe. Prelazeći granicu između kemije i fizike, termodinamika je grana fizičke znanosti koja se bavi prijenosima topline i energije u prirodi i svemiru u cjelini.
Prepišite jednadžbu specifične topline, Q = mcΔT. Slovo "Q" je toplina prenesena u razmjeni kalorija, "m" je masa tvari koja se zagrijava u gramima, "c" je specifični toplinski kapacitet i statička vrijednost, a "ΔT" je njegova promjena temperature u stupnjevima Celzijusa da odražava promjenu u temperatura. Koristeći aritmetičke zakone, podijelite obje strane jednadžbe s "mc" na sljedeći način: Q / mc = mcΔT / mc ili Q / mc = ΔT.
Uključite vrijednosti koje vam daje vaš kemijski problem u jednadžbu. Ako vam, na primjer, kaže da netko primijeni 150 kalorija topline na 25,0 grama vode, čiji specifični toplinski kapacitet ili količina topline može izdržati bez promjene temperature, iznosi 1,0 kalorija po gramu po Celzijevom stupnju, popunite svoju jednadžbu na sljedeći način: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Stoga se vaša voda povećava na temperaturi za 6 Celzijevih stupnjeva.
Dodajte promjenu temperature na prvotnu temperaturu vaše tvari kako biste pronašli njezinu konačnu toplinu. Primjerice, ako je vaša voda u početku bila na 24 Celzijeva stupnja, konačna temperatura bila bi: 24 + 6 ili 30 Celzijevih stupnjeva.