Napišite formulu za supstancu s brojem molova. Kemijske formule opisuju broj atoma za svaki element u tvari. Na primjer, voda ima formulu H2O, što znači da svaka molekula sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika. Broj molova za svaku tvar zapisuje se prije formule s vrijednostima jednog mola koji nisu zapisani. Dva mola vode napisana su kao 2 H2O, a 1,8 mola vode napisana su kao 1,8 mola H2O.
Zbrojite atomske težine za svaki atom u molekuli kako biste pronašli molekularnu težinu tvari. Atomske težine navedene su u periodnom sustavu ispod simbola za svaki element. Na primjer, molekularna težina vode nalazi se dodavanjem atomskih težina za dva atoma vodika i jedan atom kisika u svakoj molekuli. Atomska težina vodika je 1,008, a atomska masa kisika 16,00, pa je molekulska masa 18,02 (1,008 + 1,008 + 16,00 = 18,02).
Pomnožite molekulsku težinu s brojem molova za tvar. Molekulska masa je broj grama po molu za tvar i daje faktor pretvorbe za molove u grame za tu određenu tvar. Dakle, jedan mol vode ima masu od 18,02 grama (1 mol H2O x 18,02 g / mol = 18,02 g). Dva mola vode imaju masu od 36,04 grama (2 mol H2O x 18,02 g / mol = 36,02 g). Frakcije mola izračunavaju se na isti način tako da 1,8 mola vode ima masu od 32,44 g (1,8 mol H2O x 18,02 g / mol = 32,44 g).
David Chandler slobodni je pisac od 2006. godine čiji se rad pojavljivao u raznim tiskanim i internetskim publikacijama. Bivši izviđački marinac, aktivni je planinar, ronilac, kajakaš, mornar i ribolovac. Puno je putovao i diplomirao na Sveučilištu Južne Floride gdje se školovao u međunarodnim studijama i mikrobiologiji.