Normalnost opisuje broj vodikovih iona koji se oslobađaju iz jedne litre kiseline u vodi prisutnost baze ili broj hidroksidnih iona koji se oslobađaju iz baze u prisutnosti kiselina. U nekim slučajevima ovo može biti korisnije mjerenje od molarnosti, koja opisuje samo broj kiselih ili osnovnih molekula po litri, jer različite kiseline i baze stvaraju različit broj ioni. Kada stvorite 50 posto normalne otopine klorovodične kiseline, ona će uvijek imati jednak broj iona kao i svaka druga otopina iste normalnosti.
Dodajte molarnu masu vodika (1.007 g / mol) i klora (35.45 g / mol) da biste odredili molarnu masu klorovodične kiseline (36.457 g / mol). Molarna masa svakog elementa jednaka je njegovoj atomskoj masi navedenoj u Periodnom sustavu elemenata.
Molarnu masu klorovodične kiseline podijelite s brojem vodikovih iona koje oslobađa svaka molekula da biste izračunali ekvivalentnu masu. Budući da postoji samo jedan atom vodika, može biti samo jedan ion; stoga je ekvivalentna masa 36,457 / 1 ili 36,457.
Zamijenite ekvivalentnu masu (EqM), željenu normalnost (0,5 N) i željeni volumen otopine u litrama (L) u jednadžbu EqM * N * L za izračun broja grama solne kiseline koji trebate riješenje. Na primjer, ako želite napraviti 1 ltr. rješenja, jednadžba bi bila 36,457 * 0,5 * 1.
Pojednostavite jednadžbu. Na primjer, u slučaju 1 ltr. otopine, trebalo bi vam 18,2285 g čiste solne kiseline. Međutim, jake kiseline, kao što je klorovodična kiselina, nikada se ne prodaju u čistom stanju, stoga morate napraviti više izračuna.
Pregledajte posudu s kiselinom, odredite njezin postotak koncentracije i specifična gravitacija. Klorovodična kiselina je često 37 posto kiseline i 63 posto vode, koncentracija koja ima specifičnu težinu od 1,19 g po ml.
Zamijenite potrebne grame solne kiseline (G), postotak koncentracije (C) i specifična težina (SG) u jednadžbu G / (C * SG) za izračunavanje volumena razrijeđene kiseline koja vam treba koristiti.