Zemnoalkalijski metali su sjajni, mekani ili polumekani metali koji su netopivi u vodi. Općenito su tvrđi i manje reaktivni od metala iz skupine IA, poput natrija, a mekši su i reaktivniji od metala iz skupine IIIA, poput aluminija. Kada se kombiniraju s oksidima (molekule kisika i još jedan element), oni čine neke od najčešćih minerala na Zemlji, s različitim primjenama u industriji, medicini i širokoj potrošnji. Neki spojevi daju puno svjetlosti zagrijavanjem, što ih čini ključnim sastojcima vatrometa.
Kemija skupine IIA
U spojevima zemnoalkalijski metali gube dva elektrona, tvoreći ione s 2+ naboja. Oni lako reagiraju s kisikom koji prihvaća elektrone da bi stvorili ione s 2 naboja. Pozitivni i negativni ioni se međusobno privlače, što rezultira vezom koja ima neto naboj 0. Nastali spojevi nazivaju se oksidi. Otopine od ovih oksida i vode su baze s pH većim od 7. Alkalna priroda ovih otopina daje ovoj skupini metala svoje ime. Zemnoalkalijski metali su visoko reaktivni i aktivnost tih metala povećava se krećući se niz skupinu. Kalcij, stroncij i barij mogu reagirati s vodom sobne temperature.
Berilijum
U svom elementarnom obliku, berilij je mekani metal, srebrnasto bijele boje. Spojevi rude koji sadrže berilij, aluminij i silicij mogu tvoriti drago kamenje zelene i plavkaste boje poput smaragda, akvamarina i aleksandrita. Berilij je koristan u radiologiji jer X-zrake mogu proći kroz berilij, čineći ga prozirnim. Često se koristi za izradu RTG cijevi i prozora. Berilij povećava tvrdoću legura koje se koriste za izradu alata i satnih opruga.
Magnezij
Fizička svojstva magnezija slična su beriliju. Ne reagira s vodom na sobnoj temperaturi, ali lako reagira s kiselinama. Magnezij je jedan od najobilnijih elemenata koji se nalazi u Zemljinoj kori i ključna je komponenta klorofila, tvari u zelenim biljkama koja se koristi u fotosintezi. Magnezij je koristan u zdravstvu jer je jedan od glavnih sastojaka antacida, laksativa i Epsom soli. Izgaranjem magnezija dobiva se svijetli, bijeli, dugotrajni plamen, što ga čini korisnim u vatrometima i bakljama.
Kalcij
Kalcija na Zemlji ima još više od magnezija. Srebrni, polumekani metal lako tvori spojeve s molekulama kisika i vodom. U prirodi se obično nalazi kao kalcijev karbonat ili vapnenac. Kalcij je ključna komponenta u strukturi živih bića, uključujući kosti, zube, školjke i egzoskelete. Kalcij je također važna tvar za umjetne konstrukcije jer se koristi za izradu žbuke, cementa, suhozida i ostalih građevinskih materijala.
Stroncij
Sjajni i mekani, stroncij tvori spojeve s kisikom i drugim oksidima poput karbonata (CO3), nitrat (NO3), sulfat (SO4) i klorata (ClO3). Soli dobivene iz spojeva stroncija izgaraju crveno i koriste se u vatrometima i signalnim bakljama.
Barij
Za razliku od prozirnosti berilija, X-zrake ne mogu prodrijeti u barij. Barijev sulfat se obično koristi za pomoć u korištenju X-zraka za otkrivanje problema u probavnom traktu. Ovaj spoj je netopiv u vodi i pri gutanju oblaže jednjak, želudac i crijeva. Barijev nitrat i barijev klorat koriste se u vatrometima kako bi zagrijavali zračenje. Barij je također sastojak pigmenata u boji.
Radij
Radij je bijele boje, mekan i sjajan poput ostalih zemnoalkalijskih metala. Međutim, njegova ga radioaktivnost izdvaja od ostatka skupine. Ubrzo nakon što su ga Curyi otkrili u kasnim 1800-ima, radij je korišten za medicinske terapije i izradu satova koji su svijetlili u mraku. Desetljećima kasnije upotreba radija prestala je kad su ljudi otkrili opasnosti od zračenja. Danas se radij koristi u liječenju određenih vrsta karcinoma.