•••demaerre / iStock / GettyImages
Kad god pretvorite iz jedne jedinice u drugu, potreban vam je faktor pretvorbe. Na primjer, kada pretvorite iz minuta u sekunde, koristite činjenicu da u jednoj minuti ima 60 sekundi. Morate znati iste vrste konverzijskih faktora kada pokušavate pretvoriti grame tvari u molekule te tvari.
Koliko je molekula u madežu?
Da biste pronašli faktor pretvorbe da biste prešli iz grama u molekulu, prvo morate pogledati molekulska masa. Molarna masa govori vam masu tvari u jednom molu (skraćeno mol) te tvari. Ključna jedinica ovdje je mol.
Zašto? Avogadrov broj (6,022x1023) govori vam koliko se molekula tvari nalazi u jednom molu te tvari. To znači da je faktor pretvorbe između mola i broja molekula:
S obzirom na ove informacije, imate način za pretvorbu iz mola u molekule.
Ali što je s gramima do madeža?
Kao što je gore spomenuto, molarna masa je masa supstance u jednom molu supstance. To znači da pronalaženjem molarne mase uvijek možete pronaći koliko grama ima u molu bilo koje tvari. Na primjer, molarna masa vode (H
2O) je 18,02 grama po molu. To znači da se u jednom molu vode nalazi 18,02 grama vode.Kako pretvoriti iz grama u molekule?
S obzirom na različite gore spomenute faktore pretvorbe, postoji dovoljno podataka za pretvaranje iz grama u molekule. Samo moraš biti oprezan da to postaviš tako jedinice otkazati točno i da vam na kraju ostanu molekule tvari.
Recimo da vas vaš instruktor kemijskog laboratorija pita: Koliko molekula metana (CH4) ima li 105 grama metana?
Gdje biste započeli?
Znajući da faktor pretvorbe da biste došli do molekula uključuje broj molova, prva konverzija iz grama je u mol. Za to morate znati molarnu masu metana, koja iznosi 16,04 g / mol.
Sad znate da u 105 g metana ima 6,55 mola metana. Dalje, možete koristiti Avogadrov broj da biste pronašli broj molekula metana u 6,55 mola metana.
To znači da u 105 grama metana ima 3,94x1024 molekule metana. Teško je uopće shvatiti tako velik broj!
Kako pretvoriti iz grama u atome?
Ovu vrstu dimenzijske analize možete napraviti korak dalje pitajući koliko atoma određenog elementa u spoju postoji u nekoj masi tog spoja. Na primjer, koliko atoma dušika ima u imidazolu (C3H4N2)?
Trebat će vam još jedan faktor pretvorbe! Ovdje je faktor pretvorbe koliko atoma dušika ima po molekuli imidazola? Odgovor ima molekularna formula! U jednoj molekuli imidazola nalaze se dva atoma dušika.
Recimo da imate 21 gram imidazola. Koliko atoma dušika ima u tih 21 grama imidazola? Trebat će vam sljedeći faktor pretvorbe: molarna masa (68,077 g / mol, broj molekula po molu i broj atoma dušika u jednoj molekuli (2).
Evo načina postavljanja:
To znači da u 21 gramu imidazola ima 3,72x1023 atomi dušika.
Uvijek ne zaboravite razmisliti o faktorima pretvorbe i jedinicama s kojima želite završiti!