Kiseline, baze i soli dio su raznih stvari s kojima svakodnevno radimo. Kiseline daju citrusnom voću kiselkasti okus, dok se baze poput amonijaka nalaze u mnogim vrstama sredstava za čišćenje. Soli su produkt reakcije između kiseline i baze. Uobičajena metoda koja se koristi za određivanje kiseline ili baze je lakmusov test, ali postoje i druge karakteristike koje vam mogu pomoći u identificiranju kiselina, baza i soli.
Kiseline
Kiseline imaju kiselkast okus. Limunska kiselina čini kiselkasti okus limuna, naranče i ostalih agruma, dok octena kiselina octa daje kiselkasti okus. Kiselina će lakmus papir pretvoriti u crvenu. Lakmus je biljna boja koja postaje crvena da označava kiselinu, a plava kao baza. Kiseline sadrže i kombinirani vodik. Prema web mjestu Journey Into Science, kada se metali poput cinka stave u kiselinu, doći će do reakcije. Kiselina i cink će puhnuti i osloboditi plinoviti vodik. Kiseline će oslobađati vodik i u vodi.
Kiseline također provode električnu energiju i reagiraju s bazama stvarajući vodu i sol. Kiseline su klasificirane kao jake ili slabe. Jaka kiselina se odvoji ili odvoji u vodenoj otopini, a slaba kiselina ne.
Baze
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Baze su ionski spojevi koji sadrže ione metala i vodika. Osnove imaju gorak okus i skliske su kad se otope u vodi. Na primjer, ako trljate amonijak iz domaćinstva između prstiju, osjetit ćete klizavost baze. Sapun je sklizak jer sadrži i podlogu. Kad se stave na crveni lakmus papir, baze će postati plave. Baze također oslobađaju hidroksidne ione u vodi. Amonijev hidroksid ili amonijak uobičajena je baza koja se koristi u spojevima poput dušične kiseline, a koristi se i u sredstvima za čišćenje u kućanstvu.
Baš kao što kiseline neutraliziraju baze, baza će neutralizirati i kiselinu. Na primjer, magnezijev hidroksid, koji se nalazi u magnezijevom mlijeku, neutralizira želučanu kiselinu.
Soli
•••Jupiterimages / Pixland / Getty Images
Sol je spoj, koji je kombinacija kiseline i baze. Postoje mnogi kemijski spojevi koji su klasificirani kao soli prema Journey Into Science. Najčešća je kuhinjska sol ili natrijev klorid. Soda bikarbona ili natrijev bikarbonat također je sol. Soli su obično izrađene od metalnih i nemetalnih iona; odvaja se u vodi jer su čvrsto povezani ioni prisutni u solima oslabljeni.
Soli mogu biti u nekoliko različitih boja i mogu biti bilo kojeg od pet okusa, uključujući slane, slatke, gorke, kisele ili slane. Njihov miris ovisi o kiselini i bazi iz koje se sastoji. Soli koje se sastoje od jakih kiselina i baza, nazvane jake soli, nemaju mirisa. Soli izrađene od slabih baza i kiselina, nazvane slabe soli, mogu mirisati poput kiseline ili baze koja se koristi za njezinu proizvodnju. Primjerice, ocat miriše na octenu kiselinu, a cijanidi poput vodikovog cijanida koji ima miris poput badema.