Kemičari definiraju konjugirane kiselinsko-bazne parove u smislu odsutnosti ili prisutnosti vodikovog iona ili protona. Imajući to na umu, baza prihvaćanjem protona postaje konjugirana kiselina, a doniranjem kiselina postaje konjugirana baza. Prijenos protona između kiselina i baza i njihovih konjugata.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Protoni (vodikovi ioni) se prenose između konjugiranih kiselina i baza.
O konjugiranim kiselinsko-baznim parovima
Bronstedova kiselinsko-bazna teorija razlikuje kiseline i baze po sposobnosti da kiseline lako odustanu od protona i da ih baze prihvate. Druga značajka teorije je da kiseline i baze tvore ono što kemičari nazivaju konjugiranim parovima; kada kiseli član para donira proton, on postaje konjugirana baza, a kada bazni član prihvati proton, postaje konjugirana kiselina.
Odakle potječu protoni
Proton igra značajnu ulogu u kemiji kiselina i baza kao svojevrsna ionska "valuta" koja prolazi naprijed-natrag između molekula u otopini. U slučaju jake kiseline koja se sastoji od H
Primjeri konjugiranih kiselina i baza
Kada se klorovodična kiselina (HCl) otopi u vodi, tvori hidronijev ion i kloridni ion, Cl-. Kao ion, klorid postaje konjugirana baza HCl, a hidronij je konjugirana kiselina H2O. Sumporna kiselina, H2TAKO4, ima sulfatni ion SO4(2-) kao konjugirana baza. Natrijev hidroksid, NaOH, snažna je baza kojoj je potreban proton da postane slobodni natrijev ion (Na+) i molekule vode koja u ovom slučaju djeluje kao konjugirana kiselina. Imajte na umu da jake kiseline obično imaju slabe konjugirane baze, a jake baze slabe konjugirane kiseline.
Uloga vode
Voda igra nekoliko različitih uloga u kiselinsko-baznim reakcijama. Prvo, djeluje kao otapalo i disocira spojeve na ione. Dalje, molekule vode apsorbiraju slobodne ione vodika, stvarajući hidronij. Napokon, ovisno o reakciji, voda može postati konjugirana kiselina ili baza; iako je tehnički neutralan s pH od 7, relativna kiselost ili alkalnost omogućuje mu da djeluje kao slaba kiselina ili baza.