प्राकृतिक दुनिया में ऊर्जा के विभिन्न रूपों में फैलने की प्रवृत्ति होती है। इसका एक सामान्य उदाहरण गर्मी है: खाने की मेज पर ताजी रोटी की एक गर्म रोटी धीरे-धीरे अपनी सुगंधित गर्मी को परिवेश में छोड़ती है। यह ऊष्मा ऊर्जा स्थानीयकृत और व्यवस्थित रूप से रोटी की रोटी के अंदर थी, फिर यह कम स्थानीय और कम व्यवस्थित हो गई क्योंकि यह कमरे में फैल गई। वैज्ञानिकों के पास ऊर्जा के अव्यवस्थित फैलाव के लिए एक नाम है: एन्ट्रापी।
एन्ट्रापी मुख्य रूप से उस तरीके से संबंधित है जिससे ऊर्जा फैलती है, लेकिन पदार्थ अप्रत्यक्ष रूप से एन्ट्रापी परिवर्तनों में शामिल होता है क्योंकि ऊर्जा फैलाव पदार्थ को अधिक अव्यवस्थित अवस्था में प्रवेश करने का कारण बन सकता है। उदाहरण के लिए, थर्मल ऊर्जा द्वारा प्रेरित यादृच्छिक आणविक गति के परिणामस्वरूप संपीड़ित गैस अणु स्वाभाविक रूप से अधिक विकार में फैल जाएंगे। ऊर्जा और पदार्थ के फैलाव की मात्रा निर्धारित करना मुश्किल है, इसलिए एन्ट्रापी की परिचयात्मक चर्चा इस बात पर ध्यान केंद्रित करती है कि जब कोई विशेष घटना या प्रतिक्रिया होती है तो एन्ट्रापी कैसे बदलती है। एन्ट्रापी में एक नकारात्मक परिवर्तन इंगित करता है कि एक पृथक प्रणाली का विकार कम हो गया है। उदाहरण के लिए, वह अभिक्रिया जिसके द्वारा द्रव
पानी जमना बर्फ में एंट्रोपी में एक पृथक कमी का प्रतिनिधित्व करता है क्योंकि तरल कण ठोस कणों की तुलना में अधिक अव्यवस्थित होते हैं।