रासायनिक अभिक्रिया में उत्पन्न CO2 के आयतन की गणना अभिकारकों के द्रव्यमान को मापकर करें (यौगिक जो अभिक्रिया के कारण उत्पन्न होते हैं, अक्सर एक उत्प्रेरक, उत्पाद बनाने के लिए) और प्रतिक्रिया समीकरण से गणना करके, अभिकारकों के मोल (पदार्थ की मात्रा का वर्णन करने के लिए मानक इकाई) समीकरण अभिकारकों के मोल की गणना करके, आप उत्पादों के उत्पादित मोल और बाद में उत्पादित उत्पाद गैस की मात्रा का पता लगा सकते हैं।
अभिकारकों को ग्राम में तौलने के लिए संतुलन का प्रयोग करें। प्रत्येक अभिकारक के मोल की गणना अभिकारकों के मोलर द्रव्यमान से आपके पास प्रत्येक अभिकारक के द्रव्यमान को विभाजित करके करें, जिसे आप एक आवर्त सारणी से प्राप्त कर सकते हैं।
किसी भी अभिकारक के मोल और CO, के मोल का स्टोइकोमीट्रिक अनुपात ज्ञात कीजिए। उदाहरण के लिए, यदि आपका समीकरण CaC03 + 2HCL => CaCl2 + CO2 + H2O है, तो CaCO3 और CO2 के मोल का अनुपात 1:1 है। आपके द्वारा उपयोग किए जा रहे CaCO3 के प्रत्येक मोल के लिए, आपके पास CO2 का एक मोल है। वैकल्पिक रूप से, HCl के प्रत्येक दो मोल के लिए, आपके पास CO2 का एक मोल है।
उत्पादित CO2 के मोल की गणना करें। यदि आप CaCO3 के एक मोल से शुरू कर रहे हैं, तो आप CO2 के एक मोल का उत्पादन करने की उम्मीद कर सकते हैं। लेकिन आपने चरण 1 में CaCO3 के कितने मोल निर्धारित किए? वह संख्या उत्पादित CO2 के मोल के बराबर है। आप उत्पादित CO2 के मोल की गणना करने के लिए HCl के मोल को दो से विभाजित करके भी उपयोग कर सकते हैं।
उत्पादित CO2 की मात्रा की गणना करें। कमरे के तापमान और दबाव पर उत्पादित CO2 के एक मोल का आयतन 24 dm^3 है। वैकल्पिक रूप से, यदि आपकी प्रतिक्रिया मानक तापमान और दबाव (273 K, 1 atm) पर हुई, तो दाढ़ का आयतन 22.4 dm^3 है। उत्पादित गैस की मात्रा की गणना करने के लिए, मोलर आयतन द्वारा चरण 3 में गणना की गई उत्पादित मोल्स की संख्या को गुणा करें।