वॉल्यूम प्रतिशत गैस मिश्रण की संरचना की विशेषता है। गैस मिश्रण का एक उदाहरण हवा है जिसमें मुख्य रूप से ऑक्सीजन और नाइट्रोजन गैसें होती हैं। गैस मिश्रण आदर्श गैस नियम का पालन करते हैं जो गैस की मात्रा, तापमान और दबाव के बीच संबंध स्थापित करता है। इस नियम के अनुसार, आयतन गैस के मोलों की संख्या के समानुपाती होता है, और इसलिए, मोल प्रतिशत गैस मिश्रण के आयतन प्रतिशत के समान होता है। वजन प्रतिशत मिश्रण में गैसों के द्रव्यमान को संदर्भित करता है और रसायन विज्ञान में स्टोइकोमेट्री गणना के लिए आवश्यक होता है।
गैस मिश्रण का संघटन लिखिए। उदाहरण के लिए, मिश्रण में ऑक्सीजन O. होता है2 और नाइट्रोजन एन2, और उनके संबंधित आयतन प्रतिशत 70 और 30 हैं।
मिश्रण में पहली गैस के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें; इस उदाहरण में, ऑक्सीजन का दाढ़ द्रव्यमान, O2 2×16 = 32 ग्राम प्रति मोल है। ध्यान दें कि ऑक्सीजन का परमाणु भार 16 है और अणु में परमाणुओं की संख्या 2 है।
मिश्रण में दूसरी गैस के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें; इस उदाहरण में, नाइट्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान, N2 2×4 = 28 ग्राम प्रति मोल है। ध्यान दें कि नाइट्रोजन का परमाणु भार 14 है और अणु में परमाणुओं की संख्या 2 है।
पहली गैस के आयतन प्रतिशत को 100 से विभाजित करें, और फिर मिश्रण के एक मोल में पहली गैस के वजन की गणना करने के लिए संबंधित दाढ़ द्रव्यमान को गुणा करें। इस उदाहरण में, ऑक्सीजन का द्रव्यमान है:
\frac{70}{100}\गुना 32=22.4\पाठ{ ग्राम}
दूसरी गैस के आयतन प्रतिशत को 100 से विभाजित करें, और फिर मिश्रण के एक मोल में दूसरी गैस के वजन की गणना करने के लिए संबंधित दाढ़ द्रव्यमान को गुणा करें। इस उदाहरण में, ऑक्सीजन का द्रव्यमान है:
\frac{30}{100}\गुना 28=8.4\पाठ{ ग्राम}
मिश्रण के एक मोल के द्रव्यमान की गणना करने के लिए गैसों के भारों को जोड़ें। इस उदाहरण में, मिश्रण का द्रव्यमान 22.4 + 8.4 = 30.8 ग्राम है।
मिश्रण के द्रव्यमान से पहली गैस के वजन को विभाजित करें, और फिर वजन प्रतिशत की गणना करने के लिए 100 से गुणा करें। इस उदाहरण में, ऑक्सीजन का भार प्रतिशत है:
\frac{22.4}{30.8}\गुना 100 = 72.7
मिश्रण के द्रव्यमान से दूसरी गैस के वजन को विभाजित करें, और फिर वजन प्रतिशत की गणना करने के लिए 100 से गुणा करें। इस उदाहरण में, नाइट्रोजन का भार प्रतिशत है:
\frac{8.4}{30.8}\गुना 100 = 27.3
