ऑस्मोसिस जीवों के लिए एक महत्वपूर्ण प्रक्रिया है। यह वह परिघटना है जिसके द्वारा पानी एक अर्ध-पारगम्य अवरोध को पार कर जाता है, जिसमें विलेय की कम से कम सांद्रता सबसे अधिक सांद्रता वाले पक्ष में होती है। इस प्रक्रिया को चलाने वाला बल आसमाटिक दबाव है, और यह अवरोध के दोनों ओर विलेय की सांद्रता पर निर्भर करता है। अंतर जितना बड़ा होगा, आसमाटिक दबाव उतना ही मजबूत होगा। इस अंतर को विलेय विभव कहते हैं, और यह तापमान और particles के कणों की संख्या पर निर्भर करता है विलेय, जिसे आप दाढ़ की सांद्रता और आयनीकरण नामक मात्रा से परिकलित कर सकते हैं लगातार।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
विलेय विभव (ψs) विलेय के आयनन स्थिरांक (i), इसकी मोलर सांद्रता (C), केल्विन में तापमान (T) और एक स्थिरांक जिसे दाब स्थिरांक (R) कहते हैं, का गुणनफल होता है। गणितीय रूप में:
s = आईसीआरटी
आयनीकरण स्थिरांक
जब एक विलेय पानी में घुल जाता है, तो वह अपने घटक आयनों में टूट जाता है, लेकिन इसकी संरचना के आधार पर यह पूरी तरह से ऐसा नहीं कर सकता है। आयनीकरण स्थिरांक, जिसे पृथक्करण स्थिरांक भी कहा जाता है, विलेय के संघीकृत अणुओं के आयनों का योग है। दूसरे शब्दों में, यह विलेय द्वारा पानी में बनने वाले कणों की संख्या है। पूरी तरह से घुलने वाले लवणों का आयनन स्थिरांक 2 होता है। अणु जो पानी में बरकरार रहते हैं, जैसे सुक्रोज और ग्लूकोज, का आयनीकरण स्थिरांक 1 होता है।
दाढ़ एकाग्रता
आप दाढ़ की एकाग्रता, या दाढ़ की गणना करके कणों की एकाग्रता का निर्धारण करते हैं। आप विलेय के मोलों की संख्या की गणना करके और विलयन के आयतन से भाग देकर इस मात्रा तक पहुँचते हैं, जिसे मोल प्रति लीटर में व्यक्त किया जाता है।
विलेय के मोलों की संख्या ज्ञात करने के लिए, विलेय के भार को यौगिक के आणविक भार से भाग दें। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड का आणविक भार 58 ग्राम/मोल है, इसलिए यदि आपके पास 125 ग्राम वजन का नमूना है, तो आपके पास 125 ग्राम 58 ग्राम/मोल = 2.16 मोल है। अब मोलर सान्द्रता ज्ञात करने के लिए विलेय के मोल की संख्या को विलयन के आयतन से भाग दें। यदि आप 2 लीटर पानी में 2.16 मोल सोडियम क्लोराइड घोलते हैं, तो आपके पास 2.16 मोल 2 लीटर = 1.08 मोल प्रति लीटर की दाढ़ सांद्रता होती है। आप इसे 1.08 M के रूप में भी व्यक्त कर सकते हैं, जहाँ "M" का अर्थ "मोलर" है।
विलेय विभव का सूत्र Formula
एक बार जब आप आयनीकरण क्षमता (i) और दाढ़ सांद्रता (C) को जान लेते हैं, तो आप जान जाते हैं कि घोल में कितने कण हैं। आप इसे दबाव स्थिरांक (R) से गुणा करके आसमाटिक दबाव से संबंधित करते हैं, जो कि 0.0831 लीटर बार/मोल है हेक। चूंकि दबाव तापमान पर निर्भर है, इसलिए आपको इसे समीकरण में भी कारक बनाना चाहिए factor केल्विन में तापमान से गुणा करना, जो कि डिग्री सेल्सियस में तापमान के बराबर है प्लस २७३. विलेय विभव (ψs) का सूत्र है:
s = आईसीआरटी
उदाहरण
20 डिग्री सेल्सियस पर कैल्शियम क्लोराइड के 0.25 एम घोल की विलेय क्षमता की गणना करें।
कैल्शियम क्लोराइड कैल्शियम और क्लोरीन आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाता है, इसलिए इसका आयनीकरण स्थिरांक 2 है, और केविन डिग्री में तापमान (20 + 273) = 293 K है। इसलिए विलेय विभव है (2 • 0.25 मोल/लीटर • 0.0831 लीटर बार/मोल K • 293 K)
= 12.17 बार।