रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान परमाणुओं का क्या होता है?

रासायनिक प्रतिक्रियाएं तब होती हैं जब दो या दो से अधिक पदार्थों के परमाणु इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान या साझा करते हैं। प्रतिक्रिया अलग-अलग व्यवस्थित इलेक्ट्रॉनों के साथ परमाणु और अणु उत्पन्न करती है। परमाणुओं के परिवर्तित विन्यास में ऊर्जा में परिवर्तन शामिल है, जिसका अर्थ है कि रासायनिक प्रतिक्रिया या तो प्रकाश, गर्मी या बिजली देती है या अवशोषित करती है। बदले में, परमाणुओं को उनकी मूल स्थिति में अलग करने के लिए, ऊर्जा को हटाना या प्रदान करना पड़ता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाएं दैनिक जीवन की कई प्रक्रियाओं को नियंत्रित करती हैं और अत्यधिक जटिल हो सकती हैं, दोनों परमाणुओं के साथ और अणु एक प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं और परमाणुओं और अणुओं के उत्पादों के रूप में पूरी तरह से अलग संयोजन का उत्पादन करते हैं प्रतिक्रिया। विभिन्न प्रकार की प्रतिक्रियाएं और जिस तरह से इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान या साझा किया जाता है, प्लास्टिक, दवाएं और डिटर्जेंट जैसे विभिन्न उत्पादों का उत्पादन कर सकते हैं।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान, मूल पदार्थों के परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खो देते हैं या उन पदार्थों के साथ साझा करते हैं जिनके साथ वे प्रतिक्रिया कर रहे हैं। प्रतिक्रिया परमाणुओं के एक नए संयोजन और इलेक्ट्रॉनों के एक अलग विन्यास से बने नए पदार्थ बनाती है।

परमाणुओं में एक नाभिक और आसपास के इलेक्ट्रॉन होते हैं। इलेक्ट्रॉन स्वयं को नाभिक के चारों ओर के गोले में व्यवस्थित करते हैं, और प्रत्येक शेल में एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉनों के लिए जगह होती है। उदाहरण के लिए, परमाणु के अंतरतम कोश में दो इलेक्ट्रॉनों के लिए जगह होती है। अगले खोल में आठ के लिए जगह है। तीसरे शेल में तीन उपकोश होते हैं जिनमें दो, छह और 10 इलेक्ट्रॉनों के लिए जगह होती है। रासायनिक प्रतिक्रियाओं में केवल सबसे बाहरी कोश या वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉन भाग लेते हैं।

एक परमाणु हमेशा एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉनों के साथ शुरू होता है, जो परमाणु संख्या द्वारा दिया जाता है। परमाणु क्रमांक के इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉन कोशों को अंदर से बाहर भरते हैं, शेष इलेक्ट्रॉनों को बाहरी कोश में छोड़ देते हैं। बाहरी वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉन यह निर्धारित करते हैं कि परमाणु कैसे व्यवहार करता है, चाहे लेना, देना या रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेने और दो प्रकार के रासायनिक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करना: आयनिक और सहसंयोजक

परमाणु सबसे अधिक स्थिर होते हैं जब उनके संयोजी इलेक्ट्रॉन कोश भरे होते हैं। परमाणु की परमाणु संख्या के आधार पर, इसका मतलब बाहरी कोश में दो, आठ या अधिक इलेक्ट्रॉनों का होना हो सकता है। कोशों को पूरा करने का एक तरीका उन परमाणुओं के लिए है जिनके वैलेंस शेल में एक या दो इलेक्ट्रॉन होते हैं जो उन्हें उन परमाणुओं को दान करते हैं जो अपने सबसे बाहरी कोश में एक या दो गायब हैं। इस तरह की रासायनिक प्रतिक्रियाओं में दो या दो से अधिक परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान होता है, जिसके परिणामस्वरूप पदार्थ दो या दो से अधिक आयनों से बना होता है।

उदाहरण के लिए, सोडियम की परमाणु संख्या 11 है, जिसका अर्थ है कि अंतरतम कोश में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं; अगले शेल में आठ होते हैं, और सबसे बाहरी वैलेंस शेल में एक होता है। यदि सोडियम ने अपना अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन दान कर दिया तो सोडियम का पूर्ण बाहरीतम कोश हो सकता है। दूसरी ओर, क्लोरीन की परमाणु संख्या 17 है। इसका मतलब है कि इसके आंतरिक कक्ष में दो इलेक्ट्रॉन हैं, अगले कक्ष में आठ, अगले उपकोश में दो और सबसे बाहरी उपकोश में पांच जहां छह के लिए जगह है। क्लोरीन एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके अपने सबसे बाहरी कोश को पूरा कर सकता है।

वास्तव में, सोडियम और क्लोरीन एक चमकदार पीली लौ के साथ प्रतिक्रिया करके एक नया यौगिक, सोडियम क्लोराइड या टेबल सॉल्ट बनाते हैं। उस रासायनिक प्रतिक्रिया में, प्रत्येक सोडियम परमाणु क्लोरीन परमाणु को अपना एकल बाहरी इलेक्ट्रॉन देता है। सोडियम परमाणु धनावेशित आयन बन जाता है और क्लोरीन परमाणु ऋणात्मक रूप से आवेशित हो जाता है। दो अलग-अलग आवेशित आयन एक आयनिक बंधन के साथ स्थिर सोडियम क्लोराइड अणु बनाने के लिए आकर्षित होते हैं।

कई परमाणुओं के संयोजकता कोश में एक या दो से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन तीन या चार इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने से शेष परमाणु अस्थिर हो सकता है। इसके बजाय, ऐसे परमाणु सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए अन्य परमाणुओं के साथ साझा करने की व्यवस्था में प्रवेश करते हैं।

उदाहरण के लिए, कार्बन का परमाणु क्रमांक छह है, जिसका अर्थ है कि इसके आंतरिक कक्ष में दो इलेक्ट्रॉन हैं और दूसरे कक्ष में चार आठ के लिए कमरे के साथ हैं। सिद्धांत रूप में, एक कार्बन परमाणु अपने चार सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को छोड़ सकता है या अपने सबसे बाहरी कोश को पूरा करने और एक आयनिक बंधन बनाने के लिए चार इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है। व्यवहार में, एक कार्बन परमाणु अन्य परमाणुओं के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाता है जो इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकता है, जैसे कि हाइड्रोजन परमाणु।

मीथेन में, एक एकल कार्बन परमाणु अपने चार इलेक्ट्रॉनों को चार हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ साझा करता है, प्रत्येक एक एकल साझा इलेक्ट्रॉन के साथ। साझा करने का अर्थ है कि आठ इलेक्ट्रॉनों को कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं पर इस तरह वितरित किया जाता है कि अलग-अलग कोश अलग-अलग समय पर भरे होते हैं। मीथेन एक स्थिर सहसंयोजक बंधन का एक उदाहरण है।

शामिल परमाणुओं के आधार पर, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप बांडों के कई संयोजन हो सकते हैं क्योंकि इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित किया जाता है और विभिन्न स्थिर व्यवस्थाओं में साझा किया जाता है। रासायनिक प्रतिक्रिया की दो सबसे महत्वपूर्ण विशेषताएं परिवर्तित इलेक्ट्रॉन विन्यास और प्रतिक्रिया के उत्पादों की स्थिरता हैं।