अणुओं के भीतर सहसंयोजक बंधों में, अणु को स्थिर बनाने के लिए व्यक्तिगत परमाणुओं में साझा इलेक्ट्रॉन होते हैं। अक्सर, इन बंधनों के परिणामस्वरूप परमाणुओं में से एक होता है, जिसमें दूसरों की तुलना में अधिक आकर्षक बल होता है, जो इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर लाता है और इसलिए उस परमाणु को एक नकारात्मक चार्ज देता है। ऐसे अणु में, जिन परमाणुओं से इलेक्ट्रॉन खींचा जाता है, उनमें धनात्मक आवेश होता है। इस तरह से बंधे हुए अणु ध्रुवीय अणु कहलाते हैं, जबकि जिन पर आवेश नहीं होता है उन्हें अध्रुवीय अणु कहते हैं। यह निर्धारित करना कि परमाणु ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय है, बंधों को समझने की आवश्यकता है।
निर्धारित करें कि अणु में बंधन सहसंयोजक या आयनिक हैं या नहीं। आयनिक बंधन आयनों, परमाणुओं के बीच होते हैं जो या तो नकारात्मक या सकारात्मक रूप से चार्ज हो जाते हैं जब उनके इलेक्ट्रॉनों की संख्या उनके प्रोटॉन की संख्या के बराबर नहीं रह जाती है। ऐसे बंधों में परमाणुओं को ध्रुवीय माना जा सकता है, लेकिन सहसंयोजक बंधों में केवल परमाणु ही ध्रुवीय हो सकते हैं। आम तौर पर, धातु के परमाणुओं के बीच आयनिक बंधन दिखाई देते हैं, जबकि सहसंयोजक बंधन तरल और गैसों में अधिक बार दिखाई देते हैं। यदि बंधन आयनिक हैं, तो परमाणुओं को ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय नहीं माना जा सकता है।
अणु के भीतर निहित प्रत्येक परमाणु तत्वों की जांच करें। आम तौर पर, दो समान परमाणुओं, जैसे नाइट्रोजन (N2) या ऑक्सीजन (O2) के बीच के बंधनों में इलेक्ट्रॉनों का समान वितरण होता है, जिससे परमाणु गैर-ध्रुवीय हो जाते हैं। अन्य अणु जो एक ही परमाणु के दो से अधिक का उपयोग करते हैं, जैसे कि ओजोन (O3), भी गैर-ध्रुवीय हैं। ध्रुवीय परमाणु तब होते हैं जब अणु के भीतर विभिन्न परमाणु बंधे होते हैं, जैसे कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) और पानी (H2O), जहां कुछ परमाणुओं के खिंचाव के कारण इलेक्ट्रॉन वितरण असमान हो जाता है। यदि अणु में एक से अधिक तत्व निहित हैं, तो परमाणु ध्रुवीय होते हैं।
यह देखने के लिए अणु की संरचना का परीक्षण करें कि अणु स्वयं ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय। यदि अणु के भीतर के ध्रुवीय परमाणु एक दूसरे के सममित होने के कारण एक-दूसरे से बाहर हो जाते हैं, तो अणु को स्वयं गैर-ध्रुवीय माना जाता है, भले ही अणु के भीतर के परमाणु ध्रुवीय हों। असममित अणु, जैसे पानी, ध्रुवीय अणुओं की विशेषता है, क्योंकि परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन वितरण के कारण अणु का कुल आवेश असमान होता है।