एक यौगिक और एक ठोस समाधान के बीच अंतर

जब आप समाधान के बारे में सोचते हैं, तो पानी में घुला हुआ पदार्थ आमतौर पर सबसे पहले दिमाग में आता है। हालांकि, कुछ ठोस समाधानों में धातुओं के संयोजन होते हैं जहां एक धातु को दूसरे में भंग कर दिया गया है। पीतल जैसी मिश्रधातुएं ऐसे सामान्य उदाहरण हैं जिनका आप दैनिक जीवन में सामना करते हैं। ठोस समाधान रासायनिक यौगिकों के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए, जो एक अलग और अधिक विशिष्ट श्रेणी में हैं।

एक ठोस समाधान समरूप होता है, जिसका अर्थ है कि इसकी संरचना कमोबेश एक जैसी होती है। ठोस विलयन के बनने की सबसे अधिक संभावना तब होती है जब विलेय धातु और विलायक धातु दोनों में समान आकार, क्रिस्टल संरचना और इलेक्ट्रोनगेटिविटी के परमाणु होते हैं। इलेक्ट्रोनगेटिविटी उस सीमा का माप है जिसमें एक तत्व अन्य तत्वों के साथ जोड़े जाने पर इलेक्ट्रॉनों को "हॉग" करता है। दो प्रकार के ठोस समाधान बन सकते हैं। एक प्रतिस्थापन ठोस में, क्रिस्टल जाली में विलायक परमाणुओं के लिए विलेय परमाणु स्थानापन्न होते हैं। एक अंतरालीय ठोस विलयन में, इसके विपरीत, विलायक धातु के परमाणु विलेय से बड़े होते हैं और विलेय परमाणु विलायक परमाणुओं के बीच अंतराल या अंतरालीय रिक्त स्थान में फिट हो जाते हैं।

एक यौगिक में एक से अधिक तत्वों के परमाणु एक दूसरे के निश्चित अनुपात में होते हैं। उदाहरण के लिए, पानी में हमेशा ऑक्सीजन की तुलना में दो गुना अधिक हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। इसके अलावा, एक यौगिक में परमाणु बंधों द्वारा एक साथ जुड़ते हैं, अर्थात, यौगिक के परमाणुओं को एक साथ रखने वाली बातचीत। परमाणुओं का एक दूसरे से एक निश्चित संबंध होता है कि वे अंतरिक्ष में कैसे व्यवस्थित होते हैं।

मिश्रण के घटकों को भौतिक साधनों से अलग किया जा सकता है, जबकि एक यौगिक के घटकों को केवल रासायनिक प्रतिक्रियाओं से अलग किया जा सकता है जो बंधन तोड़ते हैं और/या बनाते हैं। उदाहरण के लिए, यदि आप लोहे का बुरादा और गंदगी मिलाते हैं, तो आपके पास एक मिश्रण है जिसे आप चुंबक से अलग कर सकते हैं। लोहे के बुरादे और गंदगी की रासायनिक संरचना नहीं बदली है। यदि आप पानी को हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में तोड़ना चाहते हैं, तो आपको पानी के अणुओं को एक साथ रखने वाले रासायनिक बंधनों को तोड़ना होगा। ठोस विलयन एक प्रकार का मिश्रण है जिसे भौतिक साधनों द्वारा अलग किया जा सकता है, इसलिए यह एक यौगिक के समान श्रेणी में नहीं आता है।

एक यौगिक में परमाणु हमेशा एक निश्चित अनुपात में मौजूद होते हैं, लेकिन एक ठोस घोल में परमाणु एक चर अनुपात में मौजूद हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, पीतल के सभी मिश्र धातुओं में समान जस्ता और तांबे की सामग्री नहीं होती है। इसके अलावा, जबकि ठोस समाधान में शुद्ध ठोस के समान क्रिस्टल संरचना होती है, परमाणुओं की स्थानिक व्यवस्था अपरिवर्तित नहीं होती है क्योंकि यह एक यौगिक में होती है। एक पानी के अणु में उसके घटक परमाणुओं के लिए हमेशा समान स्थानिक व्यवस्था होती है। हालांकि, एक ठोस समाधान में परमाणुओं को विभिन्न स्थानों पर एक दूसरे के लिए प्रतिस्थापित किया जा सकता है।