किस प्रकार का बंधन दो हाइड्रोजन परमाणुओं को जोड़ता है?

हाइड्रोजन गैस अणु में दो हाइड्रोजन परमाणुओं को जोड़ने वाला बंधन एक क्लासिक सहसंयोजक बंधन है। बंधन का विश्लेषण करना आसान है क्योंकि हाइड्रोजन परमाणुओं में केवल एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन होता है। इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन परमाणु के एकल इलेक्ट्रॉन खोल में होते हैं, जिसमें दो इलेक्ट्रॉनों के लिए जगह होती है।

क्योंकि हाइड्रोजन परमाणु समान होते हैं, न तो एक दूसरे से इलेक्ट्रॉन को अपना इलेक्ट्रॉन खोल पूरा करने के लिए ले सकते हैं और एक आयनिक बंधन बना सकते हैं। नतीजतन, दो हाइड्रोजन परमाणु एक सहसंयोजक बंधन में दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। इलेक्ट्रॉन अपना अधिकांश समय धनात्मक आवेशित हाइड्रोजन नाभिक के बीच व्यतीत करते हैं, जो उन दोनों को दो इलेक्ट्रॉनों के ऋणात्मक आवेश की ओर आकर्षित करते हैं।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

हाइड्रोजन गैस के अणु एक सहसंयोजक बंधन में दो हाइड्रोजन परमाणुओं से बने होते हैं। हाइड्रोजन परमाणु अन्य यौगिकों में भी सहसंयोजक बंधन बनाते हैं, जैसे पानी में ऑक्सीजन परमाणु के साथ और हाइड्रोकार्बन में कार्बन परमाणुओं के साथ। पानी के मामले में, सहसंयोजक बंधित हाइड्रोजन परमाणु अतिरिक्त अंतर-आणविक हाइड्रोजन बांड बना सकते हैं जो सहसंयोजक आणविक बंधनों से कमजोर होते हैं। ये बंधन पानी को उसकी कुछ भौतिक विशेषताएं देते हैं।

H. में हाइड्रोजन परमाणु₂ओ पानी के अणु हाइड्रोजन गैस की तरह ही सहसंयोजक बंधन बनाते हैं लेकिन ऑक्सीजन परमाणु के साथ। ऑक्सीजन परमाणु के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसमें आठ इलेक्ट्रॉनों के लिए जगह होती है। इसके खोल को भरने के लिए, ऑक्सीजन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं के दो इलेक्ट्रॉनों को एक सहसंयोजक बंधन में साझा करता है।

सहसंयोजक बंधन के अलावा, पानी के अणु अन्य पानी के अणुओं के साथ अतिरिक्त अंतर-आणविक बंधन बनाते हैं। पानी का अणु एक ध्रुवीय द्विध्रुवीय है, जिसका अर्थ है कि अणु का एक छोर, ऑक्सीजन का अंत, नकारात्मक रूप से चार्ज होता है, और दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ दूसरे छोर पर एक सकारात्मक चार्ज होता है। एक अणु का ऋणात्मक रूप से आवेशित ऑक्सीजन परमाणु दूसरे अणु के धनात्मक आवेशित हाइड्रोजन परमाणुओं में से एक को आकर्षित करता है, जिससे एक द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय हाइड्रोजन बंधन बनता है। यह बंधन सहसंयोजक आणविक बंधन से कमजोर है, लेकिन यह पानी के अणुओं को एक साथ रखता है। ये अंतर-आणविक बल पानी की विशिष्ट विशेषताएं देते हैं जैसे उच्च सतह तनाव और अणु के वजन के लिए अपेक्षाकृत उच्च क्वथनांक।

कार्बन के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसमें आठ इलेक्ट्रॉनों के लिए जगह होती है। नतीजतन, एक विन्यास में, कार्बन एक सहसंयोजक बंधन में अपने खोल को भरने के लिए चार हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ चार इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है। परिणामी यौगिक CH. है₄, मीथेन।

जबकि मीथेन अपने चार सहसंयोजक बंधों के साथ एक स्थिर यौगिक है, कार्बन हाइड्रोजन और अन्य कार्बन परमाणुओं के साथ अन्य बंधन विन्यास में प्रवेश कर सकता है। चार बाहरी इलेक्ट्रॉन विन्यास कार्बन को ऐसे अणु बनाने की अनुमति देता है जो कई जटिल यौगिकों का आधार बनाते हैं। ऐसे सभी बंधन सहसंयोजक बंधन होते हैं, लेकिन वे कार्बन को उसके बंधन व्यवहार में बहुत लचीलापन देते हैं।

जब कार्बन परमाणु चार से कम हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन बनाते हैं, तो कार्बन परमाणु के बाहरी आवरण में अतिरिक्त बंधन वाले इलेक्ट्रॉन रह जाते हैं। उदाहरण के लिए, दो कार्बन परमाणु जो तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन बनाते हैं, प्रत्येक एक दूसरे के साथ एक सहसंयोजक बंधन बना सकते हैं, अपने एकल शेष बंधन इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकते हैं। वह यौगिक ईथेन है, C₂एच₆.

इसी तरह, दो कार्बन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ बंध सकते हैं और एक दूसरे के साथ एक दोहरा सहसंयोजक बंधन बना सकते हैं, उनके बीच अपने चार बचे हुए इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकते हैं। वह यौगिक एथिलीन है, C₂एच₄. एसिटिलीन में, C₂एच₂, दो कार्बन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं में से प्रत्येक के साथ एक ट्रिपल सहसंयोजक बंधन और एक एकल बंधन बनाते हैं। इन मामलों में, केवल दो कार्बन परमाणु शामिल होते हैं, लेकिन दो कार्बन परमाणु आसानी से एक दूसरे के साथ केवल एक ही बंधन बनाए रख सकते हैं और बाकी का उपयोग अतिरिक्त कार्बन परमाणुओं के साथ बंधन के लिए कर सकते हैं।

प्रोपेन, सी₃एच₈, उनके बीच एकल सहसंयोजक बंधों के साथ तीन कार्बन परमाणुओं की एक श्रृंखला होती है। दो अंत कार्बन परमाणुओं में मध्य कार्बन परमाणु के साथ एक एकल बंधन और तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ तीन सहसंयोजक बंधन होते हैं। मध्य कार्बन परमाणु में अन्य दो कार्बन परमाणुओं और दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ बंधन होते हैं। ऐसी श्रृंखला बहुत लंबी हो सकती है और प्रकृति में पाए जाने वाले कई जटिल कार्बनिक कार्बन यौगिकों का आधार है, सभी एक ही तरह के सहसंयोजक बंधन पर आधारित होते हैं जो दो हाइड्रोजन परमाणुओं को जोड़ता है।