Kc एक रासायनिक प्रतिक्रिया का संतुलन स्थिरांक है। अक्षर c का तात्पर्य है कि अभिकर्मक मात्रा को दाढ़ की सांद्रता के रूप में व्यक्त किया जाता है। प्रतिक्रिया A+B=AB के लिए, संतुलन स्थिरांक Kc को [AB]/[A][B] के रूप में परिभाषित किया गया है। कोष्ठक अभिकर्मक सांद्रता को निरूपित करते हैं जिन्हें Kc की गणना करने के लिए दिया जाना चाहिए। एक उदाहरण के रूप में, हम दो प्रतिक्रियाओं के लिए Kc की गणना करेंगे। पहला कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) और नाइट्रोजन (II) ऑक्साइड (NO) के बीच ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया है, और दूसरा बेकिंग सोडा का थर्मल अपघटन है।
प्रथम रासायनिक अभिक्रिया समीकरण लिखिए। यह कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) और नाइट्रोजन (I) ऑक्साइड (N2O) की ओर जाता है और इसे CO+2NO=CO2+N2O के रूप में लिखा जा सकता है। ध्यान दें कि यह एक सजातीय संतुलन है, अर्थात सभी घटक गैस हैं। मान लीजिए कि उन यौगिकों की सांद्रता क्रमशः CO, 2NO, CO2 और N2O के लिए 2, 0.5, 1.2 और 3 मोल/L के रूप में दी गई है।
प्रारंभिक अभिकर्मकों (CO और NO) की सांद्रता को गुणा करें। ध्यान दें कि नियम यह है कि यदि रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण में यौगिक से पहले एक गुणांक है, तो इसकी एकाग्रता को इस गुणांक की शक्ति में बढ़ाना होगा। रासायनिक समीकरण में NO से पहले एक गुणांक 2 होता है, इसलिए [CO] x [NO]^2=2 मोल/एल x (0.5 मोल/एल)^2=1 मोल^3/एल^3।
बेकिंग सोडा (NaHCO3) अपघटन के लिए दूसरा रासायनिक समीकरण लिखिए जो 200 से 300 डिग्री सेल्सियस पर होता है। 2NaHCO3 =Na2CO3 + CO2 +H2O। ध्यान दें कि यह एक विषम संतुलन है। कार्बन डाइऑक्साइड और पानी की भाप गैसें हैं जबकि अन्य दो यौगिक ठोस हैं। मान लीजिए कि इन दोनों गैसों की सांद्रता 1.8 और 1.5 मोल/लीटर है।
Kc प्राप्त करने के लिए CO2 और H2O की सांद्रता को गुणा करें। एक महत्वपूर्ण नियम यह है कि सभी घटक जो ठोस अवस्था में हैं, संतुलन स्थिरांक समीकरण में शामिल नहीं हैं। इस प्रकार, इस मामले में, Kc=[CO2] x [H2O]=1.8 मोल/एल x 1.5 मोल/एल=2.7 मोल^2/एल^2।
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