अंतिम सांद्रता की गणना कैसे करें

रसायन विज्ञान में एकाग्रता एक महत्वपूर्ण अवधारणा है, और जब आप विभिन्न सांद्रता वाले समाधानों का संयोजन कर रहे हैं, तो आपको यह जानना होगा कि अंतिम एकाग्रता की गणना कैसे करें। जब आप इसका पता लगाने के लिए एक कमजोर अनुपात कैलकुलेटर या कुछ इसी तरह (संसाधन देखें) का उपयोग कर सकते हैं, तो यह बहुत बेहतर है गणित को स्वयं सीखें, ताकि आप इसे अपने सेल फोन पर कैलकुलेटर के साथ बिना किसी उद्देश्य की आवश्यकता के स्वयं कर सकें उपकरण।

एक बार जब आप प्रमुख अवधारणाओं को अंतर्निहित सांद्रता को उठा लेते हैं और कुछ सरल फ़ार्मुलों को सीख लेते हैं, तो आप किसी भी गणना को संभालने में सक्षम होंगे जिसकी आपको लैब में आवश्यकता हो सकती है।

एक समाधान है a समरूप मिश्रण दो पदार्थों में से, विलायक (जैसे पानी) और विलेय (जिस चीज को आप पानी में घोलते हैं), "समरूप" के साथ, बस आपको बता रहा है कि दोनों अच्छी तरह से मिश्रित हैं।

समाधान ही इन दो घटकों का संयोजन है, इसलिए समाधान का आयतन आपको बताता है कि संपूर्ण राशि जब दोनों को मिला दिया गया है। समाधान की एकाग्रता को पूरी तरह से मापने के लिए आपको जानकारी के दो टुकड़े चाहिए: विलायक की मात्रा और विलेय की मात्रा (या समाधान की कुल मात्रा)।

समाधान की एकाग्रता का वर्णन करने का सबसे सामान्य तरीका (यानी वे कितने "मजबूत" हैं) द्वारा है विलेय की मात्रा को कुल विलयन की मात्रा से भाग देने पर, इन दोनों को में व्यक्त किया जाता है एक ही इकाइयाँ। उदाहरण के लिए, यदि आप 270 मिली पानी में 30 मिली हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाते हैं, तो आपके पास पानी में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक (30 मिली/300 मिली) × 100 = 10 प्रतिशत घोल होता है। सूत्र के रूप में:

हालांकि, रसायन विज्ञान में, समाधान की एकाग्रता को अक्सर "दाढ़" (एक दाढ़) के रूप में व्यक्त किया जाता है सांद्रता), जिसे विलेय के मोल की संख्या को लीटर की संख्या से विभाजित करके परिभाषित किया जाता है समाधान। यह आपको मोल प्रति लीटर में एक मान देता है, जहां किसी पदार्थ का एक मोल ग्राम में उसके परमाणु या आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है।

यदि आप किसी दिए गए मोलरिटी वाले घोल से शुरू करते हैं और फिर इसे पतला करते हैं, तो आप इसे खोजने के लिए एक सरल सूत्र का उपयोग कर सकते हैं अंतिम एकाग्रता, या मात्रा जिसे आपको किसी दिए गए को प्राप्त करने के लिए इसे पतला करने की आवश्यकता होगी एकाग्रता। सूत्र है:

कहा पे म दाढ़ है, और वी समाधान का आयतन है, जिसमें सदस्यताएँ i और f "प्रारंभिक" और "अंतिम" के लिए खड़ी हैं। तो बशर्ते आप जानते हैं दाढ़ और आयतन जिसके साथ आप शुरू करते हैं, और या तो अंतिम दाढ़ या आयतन जो आप चाहते हैं, आप शेष के लिए हल कर सकते हैं मात्रा।

आप बाईं ओर (प्रारंभिक मात्रा और दाढ़ के गुणनफल) को उस मान से विभाजित करके जो आप चाहते हैं, वह मान पाते हैं जिसे आप दाईं ओर जानते हैं। उदाहरण के लिए, यदि आपके पास 2 एम (यानी 2 की मोलरिटी) का 0.5 एल समाधान है, और आप 0.5 एम मोलरिटी के साथ समाधान चाहते हैं, तो आपको किस अंतिम मात्रा की आवश्यकता है?

प्राप्त करने के लिए पुन: व्यवस्थित करें:

इसलिए:

आपको समाधान को 2 लीटर तक पतला करने की आवश्यकता है। अन्य इकाइयों (जैसे गैलन) के लिए इस सूत्र का उपयोग करने के लिए, आपको बस यह सुनिश्चित करने की आवश्यकता है कि एकाग्रता (यानी दाढ़) में व्यक्त की गई है मात्रा के रूप में एक ही इकाई, इसलिए यदि आप प्रति मोल में एकाग्रता व्यक्त करते हैं तो आप इसे गैलन में कमजोर पड़ने वाले कैलकुलेटर के रूप में उपयोग कर सकते हैं गैलन

यदि आपको अधिक जटिल स्थिति के लिए अंतिम एकाग्रता की गणना करने की आवश्यकता है, तो सबसे आसान तरीका है कि मूल परिभाषा पर वापस जाएं definition एकाग्रता.

उदाहरण के लिए, यदि आप दो समाधानों को अलग-अलग सांद्रता के साथ मिला रहे हैं, तो अंतिम सांद्रता खोजने के लिए आपको विलेय की अंतिम मात्रा और पूरे घोल की अंतिम मात्रा की आवश्यकता होगी। आप इसका पता लगा सकते हैं यदि आप राशि की गणना करते हैं घुला हुआ पदार्थ दोनों मूल मिश्रणों में, उन्हें एक साथ जोड़ें, और फिर समाधान की कुल मात्रा से विभाजित करें। फिर आप इसे 100 से गुणा कर सकते हैं यदि आप इसे प्रतिशत के रूप में चाहते हैं।

उदाहरण के लिए, मान लें कि आपके पास पानी में नमक का 2 प्रतिशत घोल (द्रव्यमान के अनुसार) है, जिसमें कुल 100 ग्राम घोल है, और पानी में नमक का 10 प्रतिशत घोल 150 ग्राम घोल है।

पहले घोल में 0.02 × 100 ग्राम = 2 ग्राम नमक होता है, और दूसरे घोल में 0.10 × 150 ग्राम = 15 ग्राम नमक होता है। तो कुल मिलाकर आपके पास 2 ग्राम + 15 ग्राम = 17 ग्राम नमक और 100 ग्राम + 150 ग्राम = 250 ग्राम घोल है। यह १७ ग्राम/२५० ग्राम = ०.०६८ या ६.८ प्रतिशत एकाग्रता अंतिम समाधान देता है।