एक नमूने में परमाणुओं की संख्या की गणना कैसे करें

एक सूत्र में परमाणुओं की संख्या की गणना करने के लिए, एक नमूने का वजन, आवर्त सारणी से उसका परमाणु द्रव्यमान और एक स्थिरांक जिसे अवोगाद्रो संख्या के रूप में जाना जाता है, की आवश्यकता होती है।

अपने नमूने के दाढ़ द्रव्यमान को खोजने के लिए तत्वों की एक आवर्त सारणी खोजें। यदि आपका नमूना तांबे जैसे एक तत्व से बना है, तो आवर्त सारणी पर परमाणु द्रव्यमान का पता लगाएं। परमाणु द्रव्यमान आमतौर पर नीचे सूचीबद्ध होता है प्रतीक उस तत्व के लिए।

कॉपर का परमाणु द्रव्यमान 63.55 परमाणु द्रव्यमान इकाई है। यह सूत्र द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से ग्राम/मोल में दाढ़ द्रव्यमान के बराबर है, और इसका अर्थ है कि तांबा 63.55 ग्राम/मोल है।

चाहे आप तांबे या अणु जैसे व्यक्तिगत तत्व का उपयोग करें, एक सूत्र में परमाणुओं को खोजने की प्रक्रिया समान रहती है।

उदाहरण: 32.80 ग्राम तांबे में कितने परमाणु होते हैं?

दाढ़ द्रव्यमान का पता लगाएं तांबे की आवर्त सारणी पर: 63.55 ग्राम/मोल।

तिल को समझना: ऊपर सूचीबद्ध तिल (अक्सर mol के रूप में संक्षिप्त) माप की एक इकाई है। यदि आप अंडे बेचते हैं, तो आप उनके बारे में एक-एक करके नहीं, बल्कि दर्जनों में बात करेंगे।

तिल भी एक निश्चित राशि है। यदि रसायनज्ञ अविश्वसनीय रूप से छोटे परमाणुओं और अणुओं के बारे में बात करना चाहते हैं, तो एक दर्जन से अधिक राशि की आवश्यकता होती है। एक मोल अवोगाद्रो की मदों की संख्या है: 6.022 × 10²³.

• Cu परमाणुओं का 1 मोल = 6.022 × 10²³ घन परमाणु
• एस परमाणुओं का 1 मोल = 6.022 × 10²³ एस परमाणु
• Cu. का 1 मोल₂एस अणु = 6.022 × 10²³ घन₂एस अणु
• 1 मोल पेनीज़ = 6.022 × 10²³ पैसे

यह संख्या कितनी बड़ी है, इसका अंदाजा लगाने के लिए, 1 मोल पेनी अगले अरब वर्षों के लिए पृथ्वी पर प्रत्येक देश के सभी खर्चों का भुगतान करने के लिए पर्याप्त धन होगा।

उदाहरण 32.80 ग्राम Cu है। चरण 1 में पाए गए दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग करके इसे मोल्स में बदलें। इस गणना के लिए केमिस्ट अनुपात का उपयोग करते हैं।

आप जो जानते हैं उससे शुरू करें और दाढ़ द्रव्यमान अनुपात में जोड़ें, ताकि इकाइयां रद्द हो जाएं:

32.80 ग्राम Cu × 1 mol Cu / 63.55 g Cu = 0.52 mol Cu

एक बार मोल की मात्रा ज्ञात हो जाने पर, सूत्र में परमाणुओं की संख्या की गणना अवोगाद्रो संख्या का उपयोग करके की जा सकती है। फिर से, अनुपात प्रारूप का उपयोग करें।

ध्यान दें कि मोल से परमाणुओं की गणना शुरू करने के लिए चरण 2 से मोल की संख्या का उपयोग किया जाता है:

0.52 mol Cu × 6.022 x 10²³ परमाणुओं / 1 mol Cu = 3.13 x 10²³ अणुओं

आपके उदाहरण प्रश्न का उत्तर देने के लिए, 3.13 × 10. हैं²³ 32.80 ग्राम तांबे में परमाणु।

चरण 2 और 3 को जोड़ा जा सकता है। इसे निम्न की तरह सेट करें:

32.80 ग्राम Cu × 1 mol Cu / 159.17 g Cu × 6.022 x 10²³ परमाणु / 1 mol Cu = 3.13 x 10²³ 32.80 ग्राम तांबे में परमाणु

कई ऑनलाइन साइटों में कई परमाणु कैलकुलेटर होते हैं। एक ओमनी कैलकुलेटर है और संसाधन अनुभाग में सूचीबद्ध है, लेकिन आपको अभी भी यह जानना होगा कि दाढ़ द्रव्यमान की गणना कैसे करें (चरण 1)।

अवोगाद्रो की संख्या का नाम इटली के एक वैज्ञानिक एमेडियो अवोगाद्रो (1776-1856) के नाम पर रखा गया है। कि समान ताप और दाब पर समान मात्रा में गैसों की संख्या समान होगी कण।

अवोगाद्रो ने स्थिरांक का प्रस्ताव नहीं किया, 6.022 ×10²³, लेकिन विज्ञान में उनके योगदान के कारण, स्थिरांक का नाम उनके नाम पर रखा गया। संयोग से, अवोगाद्रो ने पहली बार 1811 में अपना गैस सिद्धांत पेश किया, और इसे 50 वर्षों तक नजरअंदाज कर दिया गया।