मान लें कि आपके पास शुद्ध जस्ता (Zn) धातु के 12 ग्राम (g) और सल्फर (S) के 7.50 ग्राम से बना मिश्रण है, और मिश्रण को प्रतिक्रिया तापमान तक गर्म किया जाता है। रासायनिक अभिक्रिया का समीकरण इस प्रकार लिखिए: Zn + S = ZnS।
Zn के दाढ़ द्रव्यमान को Zn के द्रव्यमान में विभाजित करके Zn के द्रव्यमान को Z के मोल में परिवर्तित करें: 12 g Zn x 1 मोल Zn/65.38 g Zn = 0.184 मोल Zn। सल्फर के द्रव्यमान को S के मोल में इस प्रकार परिवर्तित करें: 7.5 g S x 1 मोल S/32.06 g S = 0.234 मोल्स एस.
रासायनिक समीकरण से ध्यान दें कि Zn का 1 मोल, S के ठीक 1 मोल के साथ क्रिया करके ZnS का ठीक 1 मोल बनाता है। ध्यान दें कि Zn को ZnS में पूरी तरह से बदलने के लिए आवश्यकता से अधिक S मौजूद है, और इसलिए Zn सीमित अभिकारक है। उत्पादित ZnS की मात्रा सीमित अभिकारक, Zn की मात्रा पर निर्भर करती है, S की मात्रा पर नहीं।
मिश्रण में Zn के मोल को S के मोल से घटाकर S के अतिरिक्त मोलों की संख्या ज्ञात कीजिए, जो इस प्रकार है: 0.234 मोल S - 0.184 मोल Zn = 0.050 मोल S। प्रतिक्रिया न करने वाले S का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए S के मोलर द्रव्यमान से S के अतिरिक्त मोल को गुणा करें, जो निम्नानुसार है; ०.०५ x ३२.०६ = १.६० ग्राम एस. प्रतिक्रिया के द्रव्यमान को खोजने के लिए मिश्रण के द्रव्यमान से एस के अतिरिक्त द्रव्यमान को निम्नानुसार घटाएं: 12.00 + 7.5 - 1.60 = 17.9 ग्राम
ZnS के मोलर द्रव्यमान द्वारा उत्पादित ZnS के मोल्स की संख्या को गुणा करके प्रतिक्रिया उत्पाद ZnS के द्रव्यमान का निर्धारण निम्नानुसार करें: 0.184 मोल ZnS x 97.44 g ZnS/mol ZnS = 17.9 g ZnS। ध्यान दें कि प्रतिक्रिया उत्पाद ZnS का द्रव्यमान और प्रतिक्रिया का द्रव्यमान समान है।
टोरंटो के मूल निवासी, माइकल मेरी ने 2010 में स्वास्थ्य और फिटनेस पर लिखना शुरू किया। वह LIVESTRONG.COM, eHow, और Answerbag.com में योगदान देता है। मीरा के पास रासायनिक और धातुकर्म अनुसंधान, भौतिकी, परमाणु विकिरण विश्लेषण और संबंधित प्रौद्योगिकियों में एक व्यापक पृष्ठभूमि है। वह एक शौकीन शौकिया खगोलशास्त्री, निपुण शतरंज खिलाड़ी और स्वास्थ्य और फिटनेस के प्रति उत्साही हैं। माइकल ने रायर्सन विश्वविद्यालय से प्रौद्योगिकी स्नातक की उपाधि प्राप्त की है।
