क्या असतत अणुओं से युक्त पदार्थों में संबंध मौजूद है?

दो चुम्बकों को एक साथ पास लाएँ, और एक निश्चित दूरी के भीतर, दो चुम्बक एक-दूसरे की ओर खिंचेंगे और फिर जुड़ जाएंगे। जब अलग खींच लिया जाता है, तो चुम्बक अभी भी बरकरार रहते हैं, केवल एक दूसरे से अलग होते हैं। यदि अणु इस तरह से व्यवहार करते हैं - चाहे वे एक साथ हों या अलग हो गए हों, वे आणविक पहचान बनाए रखते हैं - उन्हें असतत अणु माना जाता है।

अलग अणु आणविक पहचान बनाए रखते हैं, और ऐसे अणु पदार्थ की अलग-अलग इकाइयों के रूप में कार्य करेंगे, जैसे कि रेत के दाने। यह समझाएगा कि क्यों अणु या तत्व एक रासायनिक बंधन में एक साथ "चिपक" सकते हैं।

सुविचारित करने के लिए निरंतर, कोई तेज विभाजन नहीं होगा, और एक तत्व या अणु रासायनिक बंधन में दूसरे में मिल जाएगा। यह स्थिरता या चुंबकत्व के बल की व्याख्या करेगा। ध्यान दें कि अणु हैं नहीं अविवेकी माना जाता है।

असतत बनाम निरंतर यह पूछने के समान है कि ब्रह्मांड के घटक कणों या तरंगों के रूप में कार्य करते हैं या नहीं।

असतत दृष्टिकोण में, अणुओं को असतत माना जा सकता है कि वे आणविक स्तर पर कैसे कार्य करते हैं। असतत कण रसायन विज्ञान अणुओं या तत्वों को परस्पर क्रिया की कमी के आधार पर असतत मानता है।

तत्वों को उनके मौलिक रूप में असतत माना जा सकता है। एक तत्व अपने मौलिक रूप में केवल उसी तत्व से बना होता है और अन्य तत्वों के साथ संयुक्त नहीं होता है। तत्व प्रकृति में मुक्त (असंबद्ध) मौजूद होगा। ऐसे पदार्थ, हालांकि सरल प्रतीत होते हैं, प्रकृति में शायद ही कभी शुद्ध रूप में उत्पन्न होते हैं।

सभी उत्कृष्ट गैसें तात्विक रूप में विद्यमान हैं। तात्विक रूप में धातु का एक उदाहरण सोना होगा, क्योंकि यह प्रकृति में अपनी मौलिक अवस्था में पाया जा सकता है। असंबद्ध पाए जाने वाले अन्य तत्व तांबा, चांदी, सल्फर और कार्बन हैं।

कई अधातु कमरे के तापमान पर गैसों के रूप में और द्विपरमाणुक अणुओं के रूप में मौजूद हैं: एच:₂, नहीं₂, ओ₂, फू₂, क्लू₂, मैं₂ और भाई₂. ये असतत अणुओं के रूप में कार्य करते हैं।

इसके अलावा, पानी जैसे अणुओं पर विचार करें जो द्रव या ठोस जैसे पदार्थ की विभिन्न अवस्थाओं के माध्यम से असतत रूप में मौजूद होते हैं। जब बर्फ पिघलती है, तो यह अवस्था बदलती है लेकिन अपनी असतत पहचान बनाए रखती है।

अन्य ठोस राज्य इस असतत पहचान को बनाए नहीं रखेंगे। उदाहरण के लिए, सामान्य नमक, NaCl, जलीय अवस्था में आयनों में टूट जाता है और इसे असतत नहीं माना जाएगा।

असतत अणु, आम तौर पर, अन्य अणुओं के साथ बातचीत नहीं करेंगे।

द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं और लंदन फैलाव बल दो हैं अंतर-आणविक बलs जो असतत अणुओं को एक दूसरे के साथ कई छोटे चुम्बकों के साथ बंधने की अनुमति देते हैं।

द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाओं में, इलेक्ट्रॉनों के असमान वितरण के कारण अणु के भीतर एक आंशिक आवेश बनता है। एक द्विध्रुव एक दूरी से अलग किए गए विपरीत आवेशों का एक युग्म है। द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया का एक विशेष मामला हाइड्रोजन बंधन है।

हाईढ़रोजन मिलाप दो अलग-अलग अणुओं के बीच होता है। हाइड्रोजन बॉन्डिंग में, प्रत्येक अणु में एक हाइड्रोजन परमाणु होना चाहिए जो सहसंयोजक रूप से दूसरे परमाणु से जुड़ा हो जो कि अधिक विद्युतीय हो। अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु सहसंयोजक बंधन के भीतर साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर खींचेगा, जिससे आंशिक धनात्मक आवेश बनेंगे।

उदाहरण के लिए, पानी के अणु पर विचार करें, एच₂ओ एक पानी के अणु के हाइड्रोजन बंधन और दूसरे के ऑक्सीजन बंधन के बीच, आंशिक सकारात्मक (हाइड्रोजन परमाणु) और आंशिक नकारात्मक (ऑक्सीजन परमाणु) चार्ज के आधार पर बातचीत होती है।

ये दो मामूली आवेश प्रत्येक असतत पानी के अणु को एक कमजोर चुंबक में बदल देते हैं जो अन्य असतत पानी के अणुओं को आकर्षित करेगा।

लंदन फैलाव बल सबसे कमजोर अंतर-आणविक बल हैं। यह एक अस्थायी आकर्षण है जो तब होता है जब दो आसन्न परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉन अस्थायी द्विध्रुव बनाने के लिए परस्पर क्रिया करते हैं।

आम तौर पर, केवल ध्रुवीय अणु ही द्विध्रुव बनाते हैं। यही है, ऐसे तत्व जो बांधते हैं और उनमें काफी उच्च विद्युतीयता अंतर होता है। हालांकि, यहां तक ​​​​कि गैर-ध्रुवीय अणु, जिनके भीतर आंशिक विद्युत आवेश नहीं होते हैं, उनमें क्षणिक थोड़ा ऋणात्मक आवेश हो सकता है।

चूंकि इलेक्ट्रॉन स्थिर नहीं होते हैं, इसलिए यह संभव है कि कई नकारात्मक-आवेशित इलेक्ट्रॉन अणु के एक छोर के पास हो सकते हैं। इस समय, अणु का थोड़ा (यद्यपि क्षणिक) नकारात्मक अंत होता है। वहीं, दूसरा छोर क्षण भर के लिए थोड़ा सकारात्मक रहेगा।

यह तात्कालिक द्विध्रुवीय एक क्षणिक ध्रुवीय चरित्र बनाता है और असतत अणुओं को पड़ोसी अणुओं के साथ बातचीत करने की अनुमति दे सकता है।