पॉलीएटोमिक आयन परमाणुओं के सहसंयोजक बंधुआ समूह होते हैं जिनमें एक अन्य आयन के साथ आयनिक बंधन के गठन के कारण सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज होता है। ऐसे आयन संयोजनों से बनने वाले यौगिकों को बहुपरमाण्विक आयनिक यौगिक कहा जाता है, लेकिन बहुपरमाणु आयन एक इकाई के रूप में व्यवहार करता है।
बहुपरमाणुक आयन और आयनिक यौगिक रासायनिक अभिक्रियाओं में भाग लेते हैं जैसे अम्ल-क्षार, अवक्षेपण और विस्थापन, जैसे मोनोआटोमिक धातु आयन। वे पानी में घुल जाते हैं, बिजली का संचालन करते हैं और अन्य आयनों की तरह ही घोल में घुल जाते हैं। जबकि वे बाह्य रूप से एकपरमाण्विक आयनों की तरह व्यवहार करते हैं, बहुपरमाण्विक आयन में दो या दो से अधिक परमाणुओं की उपस्थिति के कारण उनकी आंतरिक संरचना अधिक जटिल होती है।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
एक बहुपरमाणुक आयन में दो या दो से अधिक सहसंयोजक बंधित परमाणु होते हैं जो एकल आयन के रूप में कार्य करते हैं। बहुपरमाणुक आयन अन्य आयनों के साथ आयनिक बंध बनाता है और बाह्य रूप से एक परमाणु आयनों की तरह एक इकाई के रूप में कार्य करता है। परिणामी पॉलीऐटोमिक आयनिक यौगिक विभिन्न प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं, पानी में घुलने और घुलने में। बाह्य रूप से एकल इकाई के रूप में व्यवहार करते हुए, एक बहुपरमाणुक आयन की आंतरिक संरचना अधिक जटिल होती है क्योंकि दो या दो से अधिक परमाणु आंतरिक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं।
पॉलीएटोमिक आयनिक कंपाउंड सल्फ्यूरिक एसिड
कई सामान्य रसायन बहुपरमाणुक यौगिक होते हैं और इनमें बहुपरमाणुक आयन होते हैं। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड, रासायनिक सूत्र H. के साथ2तोह फिर4, में हाइड्रोजन आयन और पॉलीऐटोमिक सल्फेट आयन SO. होता है4-2. सल्फर परमाणु के बाहरी कोश में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं और उन्हें ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजी रूप से साझा करते हैं जिनके बाहरी कोश में भी छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। चार ऑक्सीजन परमाणुओं को उनके बीच आठ इलेक्ट्रॉनों को साझा करने की आवश्यकता होगी, जिससे दो की कमी हो जाएगी। सल्फ्यूरिक एसिड में, सल्फेट रेडिकल हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ आयनिक बंधन बनाता है जो हाइड्रोजन आयन बनने के लिए प्रत्येक को एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं, एच+. सल्फेट रेडिकल SO बनने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है4-2.
बहुपरमाणुक आयन NH4+ या अमोनियम
अधिकांश बहुपरमाणुक आयनों में ऑक्सीजन होता है और ये ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन होते हैं क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं। अमोनियम कुछ धनात्मक आवेशित बहुपरमाणुक आयनों या धनायनों में से एक है और इसमें ऑक्सीजन नहीं होती है।
नाइट्रोजन के सबसे बाहरी कोश में पाँच इलेक्ट्रॉन होते हैं, और इसमें आठ के लिए जगह होती है। जब यह चार हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजी रूप से इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है, तो हाइड्रोजन से चार इलेक्ट्रॉन उपलब्ध होते हैं या आवश्यकता से एक अधिक। जब अमोनियम एक हाइड्रॉक्साइड ओएच रेडिकल के साथ एक आयनिक बंधन बनाता है, तो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को पूरा करने के लिए स्थानांतरित किया जाता है ओएच ऑक्सीजन परमाणु का सबसे बाहरी खोल, जिसे दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है लेकिन ओएच हाइड्रोजन से केवल एक ही होता है परमाणु। NH. से इलेक्ट्रॉन4 रेडिकल को OH रेडिकल में स्थानांतरित किया जाता है जिससे OH. बनता है- आयन और एक NH4+ आयन
दो बहुपरमाणुक आयनिक यौगिकों की अभिक्रिया
किसी भी अम्ल और क्षार की तरह, बहुपरमाणुक आयनिक अम्ल और क्षार उदासीनीकरण अभिक्रिया में जल और लवण बनाने के लिए अभिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए, ऊपर दो बहुपरमाणुक यौगिक, सल्फ्यूरिक एसिड और अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, पानी और अमोनियम सल्फेट बनाने के लिए प्रतिक्रिया करेंगे। बहुपरमाणुक आयन एक साथ रहते हैं, प्रत्येक अपने सहसंयोजक बंधन को बनाए रखते हैं, जबकि हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्साइड आयन मिलकर पानी बनाते हैं।
रासायनिक प्रतिक्रिया निम्नानुसार होती है:
२एनएच4ओह + एच2तोह फिर4 = (एनएच4)2तोह फिर4 +2H2हे
पानी में अमोनियम हाइड्रॉक्साइड अमोनियम और हाइड्रॉक्साइड आयनों में वियोजित हो जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड हाइड्रोजन और सल्फेट आयनों में अलग हो जाता है। घोल में, हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्साइड आयन मिलकर पानी बनाते हैं जबकि अमोनियम और सल्फेट आयन घोल में रहते हैं। यदि पानी हटा दिया जाता है, तो अमोनियम सल्फेट एक नए पॉलीएटोमिक आयनिक यौगिक के रूप में घोल से बाहर क्रिस्टलीकृत हो जाता है।