रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को कौन से कारक प्रभावित करते हैं?

जब कण टकराते हैं तो रासायनिक प्रतिक्रिया होती है। यदि वे सही दिशा में और पर्याप्त ऊर्जा के साथ टकराते हैं, तो एक प्रतिक्रिया होती है। यदि वे टकराते नहीं हैं, तो कोई प्रतिक्रिया नहीं हो सकती है। चूंकि प्रतिक्रियाएं टकराव और ऊर्जा पर निर्भर होती हैं, इसलिए इन मापदंडों को प्रभावित करने वाले कारक प्रतिक्रिया की दर को या तो तेज या धीमा कर सकते हैं।

प्रतिक्रियाशील एकाग्रताcent: यदि आपके पास उच्च प्रतिक्रियाशील सांद्रता है, तो टकराव की अधिक संभावना है और इस प्रकार सही टक्कर होने की अधिक संभावना है। कम सांद्रता पर, इस बात की बहुत अधिक संभावना नहीं है कि उत्पाद प्राप्त करने के लिए अभिकारक सही तरीके से टकराएंगे। सामान्य तौर पर, इसका मतलब है कि अधिक एकाग्रता का अर्थ है प्रति यूनिट समय में अधिक टकराव और तेज प्रतिक्रिया दर।

तापमान: कणों से जुड़ी गतिज ऊर्जा तापमान के साथ बढ़ती है। जैसे, एक कण में जितनी अधिक ऊर्जा होती है, उतना ही वह चारों ओर उछलता है। जितना अधिक यह चारों ओर उछलता है, उतनी ही अधिक संभावना है कि यह किसी अन्य कण से टकराए और उत्पाद उत्पन्न करे। इस कारण से, तापमान के साथ प्रतिक्रिया की दर बहुत बढ़ जाती है। दूसरी ओर, तापमान कम होने पर यह कम हो जाता है।

दबाव: जब अणु एक दूसरे के करीब होते हैं, तो उनके टकराने की संभावना अधिक होती है। दबाव में वृद्धि बढ़ जाती है कि अणु एक दूसरे के कितने करीब हैं। नतीजतन, उनके टकराने और प्रतिक्रिया करने की अधिक संभावना होगी। दूसरी ओर, दबाव में कमी के परिणामस्वरूप कम टक्कर होती है और इस प्रकार प्रतिक्रिया की धीमी दर होती है।

सतह क्षेत्रफल: अन्य अणुओं के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए जितना अधिक सतह क्षेत्र उपलब्ध होता है, उतनी ही तेजी से प्रतिक्रिया होती है। अधिक सतह क्षेत्र का अर्थ है अधिक टकराव। और अधिक टकराव का मतलब सही टक्कर होने की अधिक संभावना है।

यदि कोई ठोस द्रव के साथ अभिक्रिया करता है, तो ठोस के छोटे टुकड़ों का उपयोग करने पर अभिक्रिया तेजी से होगी। ऐसा इसलिए है क्योंकि छोटे टुकड़ों के साथ, ठोस के लिए तरल के साथ बातचीत करने के लिए अधिक सतह क्षेत्र होता है। इस प्रकार प्रतिक्रिया तेजी से आगे बढ़ सकती है। ठोस के अंदर के अणुओं को तरल के साथ बातचीत करने के लिए लंबे समय तक इंतजार नहीं करना पड़ता है। इसका मतलब यह है कि सामान्य तौर पर, सतह का क्षेत्रफल जितना अधिक होगा, प्रतिक्रिया दर उतनी ही तेज होगी।

चरण प्रभाव: जब दो घटक एक ही चरण में होते हैं तो वे अधिक बार टकराते हैं। उदाहरण के लिए दो घटक जो दोनों मिश्रणीय तरल हैं, एक ठोस होने की तुलना में अधिक बार टकराएंगे। वही सच है अगर दोनों गैसें हैं। चरण में अंतर प्रतिक्रिया को और अधिक कठिन बना सकता है क्योंकि कम टकराव होते हैं। नतीजतन, प्रतिक्रिया कितनी तेजी से आगे बढ़ती है, इसमें चरण एक बड़ी भूमिका निभा सकता है।

उत्प्रेरक: उत्प्रेरक हमेशा एक प्रतिक्रिया को तेज करते हैं। वे पदार्थ हैं जो प्रतिक्रिया की दर में वृद्धि करके रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं लेकिन प्रतिक्रिया से अपरिवर्तित होते हैं। उत्प्रेरक सक्रियण ऊर्जा या संक्रमण अवस्था की दूरी को कम करके कार्य करते हैं।

कई जैविक प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक महत्वपूर्ण हैं। एक उत्प्रेरक (अक्सर एक एंजाइम) के बिना मनुष्यों को जीवित रहने के लिए जिन प्रतिक्रियाओं की आवश्यकता होती है, वे बहुत धीमी गति से होती हैं। प्रोटीन उत्प्रेरकों के जुड़ने से चीजों में तेजी आती है।

• प्रतिक्रिया की दर तेज हो जाती है: उच्च प्रतिक्रियाशील सांद्रता, उच्च तापमान, उच्च दबाव, अधिक सतह क्षेत्र, उत्प्रेरक और जब अभिकारक एक ही चरण में होते हैं।

  प्रतिक्रिया की दर धीमी हो जाती है: कम अभिकारक सांद्रता, कम तापमान, कम दबाव, निचली सतह क्षेत्र और अभिकारक विभिन्न चरणों में होते हैं।