आयन का क्या अर्थ है?

आम तौर पर, एक परमाणु में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है; उनके धनात्मक और ऋणात्मक आवेश बिल्कुल संतुलित होते हैं इसलिए परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ होता है। हालांकि, अगर यह इलेक्ट्रॉनों को खो देता है या प्राप्त करता है, तो रसायनज्ञ इसे आयन कहते हैं। तटस्थ परमाणुओं की तुलना में आयन अधिक रासायनिक रूप से सक्रिय होते हैं क्योंकि आवेश असंतुलन कुछ परमाणुओं को आकर्षित करता है और दूसरों को छोटे चुम्बकों की तरह पीछे हटा देता है। आयन लवण, अम्ल और क्षार सहित कई महत्वपूर्ण रासायनिक पदार्थ बनाते हैं।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

आयन एक परमाणु या अणु है जिसने इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो दिया है।

परमाणु धनात्मक आवेशित प्रोटॉनों और उदासीन न्यूट्रॉनों के एक नाभिक से बना होता है, जो ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉनों के एक बादल से घिरा होता है। जब एक तटस्थ परमाणु एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों में आवेशों की संख्या बराबर नहीं रह जाती है; प्रोटॉन का धनात्मक आवेश जीत जाता है और परमाणु +1 के शुद्ध आवेश के साथ आयन बन जाता है। परमाणु अपने अंतरतम इलेक्ट्रॉनों को कसकर रखता है, और बाहरी लोगों पर पकड़ कम मजबूत होती है। आयनीकरण ऊर्जा यह है कि रसायनज्ञ एक इलेक्ट्रॉन को निकालने की कठिनाई को कैसे मापते हैं।

एक परमाणु आयनों और अन्य आवेशित कणों से टकराने से या एक्स-रे जैसे मजबूत विद्युत चुम्बकीय विकिरण के संपर्क में आने से इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है। मजबूत विद्युत क्षेत्रों की उपस्थिति में आयनीकरण होता है; जब आप एक फ्लोरोसेंट लैंप को चालू करते हैं, तो एक उच्च वोल्टेज बल्ब के अंदर गैस को आयनित करता है। बिजली भी परमाणुओं को आयनित करती है। नमक जैसे कुछ पदार्थों को पानी में घोलने से परमाणु आयनित हो जाते हैं।

एक परमाणु पास के इलेक्ट्रॉन को फंसाकर ऋणात्मक आयन बन सकता है।

आवर्त सारणी के बाईं ओर और मध्य में अधिकांश धातुओं के परमाणु आसानी से एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, जिससे वे सकारात्मक रूप से चार्ज हो जाते हैं। उदाहरणों में सोडियम शामिल है, जो सोडियम आयन बनने के लिए एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, और तांबा, जो सामान्य परिस्थितियों में तीन इलेक्ट्रॉनों तक खो सकता है।

आवर्त सारणी पर, अगला-से-अंतिम स्तंभ हैलोजन नामक तत्वों का एक समूह है। ये अत्यधिक प्रतिक्रियाशील पदार्थ हैं, ज्यादातर गैसें, जो आसानी से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करती हैं, जिससे उन्हें नकारात्मक रूप से आयनित किया जाता है। हैलोजन में फ्लोरीन, क्लोरीन और ब्रोमीन शामिल हैं, सभी अत्यधिक संक्षारक पदार्थ जिन्हें सावधानीपूर्वक संभालने और भंडारण की आवश्यकता होती है।

कुछ लवण एक धनात्मक धातु आयन, जैसे सोडियम, और एक ऋणात्मक आवेशित अधातु आयन, जैसे क्लोरीन के युग्म से बनते हैं। प्रत्येक आयन के विपरीत आवेश दूसरे को आकर्षित करते हैं, जिससे एक रासायनिक बंधन बनता है। अम्ल और क्षार ऐसे पदार्थ हैं जो पानी में घुलने पर आयनित हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) पानी में धनात्मक हाइड्रोजन आयनों और ऋणात्मक क्लोराइड आयनों में विभाजित हो जाता है। आधार समान हैं; उदाहरण के लिए, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH), पानी में सकारात्मक पोटेशियम आयनों और नकारात्मक हाइड्रॉक्साइड (OH) आयनों में टूट जाता है। ध्यान दें कि हाइड्रॉक्साइड एक आयनित परमाणु नहीं है, यह एक आयनित अणु है।