आयनिक यौगिक अणुओं के बजाय आयनों से बने होते हैं। सहसंयोजक बंधों में इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के बजाय, आयनिक यौगिक परमाणु एक से इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करते हैं परमाणु को दूसरे से एक आयनिक बंधन बनाने के लिए जो परमाणुओं को बनाए रखने के लिए इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण पर निर्भर करता है साथ में। सहसंयोजक बंधित अणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं और एक स्थिर, एकल इकाई के रूप में कार्य करते हैं जबकि एक आयनिक बंधन के परिणामस्वरूप स्वतंत्र आयन होते हैं जिनमें सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज होता है। उनकी विशेष संरचना के कारण, आयनिक यौगिकों में अद्वितीय गुण होते हैं और समाधान में रखे जाने पर अन्य आयनिक यौगिकों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
आयनिक यौगिक वे पदार्थ होते हैं जिनके परमाणुओं ने सहसंयोजक बंध वाले अणुओं के बजाय आयनिक बंध बनाए होते हैं। आयनिक बंधन तब बनते हैं जब परमाणु जो अपने बाहरी आवरण में शिथिल रूप से इलेक्ट्रॉनों को रखते हैं, उन परमाणुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं जिन्हें अपने इलेक्ट्रॉन कोश को पूरा करने के लिए समान संख्या में इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। ऐसी प्रतिक्रियाओं में, इलेक्ट्रॉन दाता परमाणु अपने बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने वाले परमाणुओं में स्थानांतरित करते हैं। दोनों परमाणुओं में तब पूर्ण और स्थिर बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश होते हैं। दाता परमाणु धनात्मक आवेशित हो जाता है जबकि प्राप्त करने वाले परमाणु पर ऋणात्मक आवेश होता है। आवेशित परमाणु एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं जिससे आयनिक यौगिक का आयनिक बंध बनता है।
आयनिक यौगिक कैसे बनते हैं
हाइड्रोजन, सोडियम और पोटेशियम जैसे तत्वों के परमाणुओं में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल जबकि कैल्शियम, लोहा और क्रोमियम जैसे परमाणुओं में कई ढीले होते हैं इलेक्ट्रॉन। ये परमाणु अपने सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों को उन परमाणुओं को दान कर सकते हैं जिन्हें अपने इलेक्ट्रॉन कोश को पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
क्लोरीन और ब्रोमीन के परमाणुओं के सबसे बाहरी कोश में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं, जहां आठ के लिए जगह होती है। ऑक्सीजन और सल्फर परमाणुओं में से प्रत्येक को अपने सबसे बाहरी कोश को पूरा करने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। जब किसी परमाणु का सबसे बाहरी कोश पूरा हो जाता है, तो परमाणु एक स्थिर आयन बन जाता है।
रसायन विज्ञान में, आयनिक यौगिक तब बनते हैं जब दाता परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने वाले परमाणुओं में स्थानांतरित करते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम परमाणु अपने तीसरे कोश में एक इलेक्ट्रॉन के साथ क्लोरीन परमाणु के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है जिसे NaCl बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। सोडियम परमाणु से इलेक्ट्रॉन क्लोरीन परमाणु में स्थानांतरित होता है। सोडियम परमाणु का सबसे बाहरी कोश, जो अब दूसरा कोश है, आठ इलेक्ट्रॉनों से भरा है, जबकि क्लोरीन परमाणु का सबसे बाहरी कोश भी आठ इलेक्ट्रॉनों से भरा है। विपरीत रूप से आवेशित सोडियम और क्लोरीन आयन NaCl आयनिक बंधन बनाने के लिए एक दूसरे को आकर्षित करते हैं।
एक अन्य उदाहरण में, दो पोटेशियम परमाणु, जिनमें से प्रत्येक के सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है, एक सल्फर परमाणु के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है जिसे दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। दो पोटेशियम परमाणु आयनिक यौगिक पोटेशियम सल्फाइड बनाने के लिए अपने दो इलेक्ट्रॉनों को सल्फर परमाणु में स्थानांतरित करते हैं।
परमाणुक आयनों
अणु स्वयं आयन बना सकते हैं और आयनिक बंधन बनाने के लिए अन्य आयनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। जहां तक आयनिक बंधों का संबंध है ऐसे यौगिक आयनिक यौगिकों के रूप में व्यवहार करते हैं, लेकिन उनमें सहसंयोजक बंध भी होते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन अमोनियम आयन का उत्पादन करने के लिए चार हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन बना सकता है लेकिन NH4 अणु में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होता है। नतीजतन, एनएच4 सल्फर के साथ अभिक्रिया करके बनाता है (NH .)4)2एस NH. के बीच का बंधन4 और सल्फर परमाणु आयनिक होता है जबकि नाइट्रोजन परमाणु और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच के बंधन सहसंयोजक होते हैं।
आयनिक यौगिकों के गुण
आयनिक यौगिकों में विशेष विशेषताएं होती हैं क्योंकि वे अणुओं के बजाय व्यक्तिगत आयनों से बने होते हैं। पानी में घुलने पर, आयन अलग हो जाते हैं या एक दूसरे से अलग हो जाते हैं। फिर वे अन्य आयनों के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में आसानी से भाग ले सकते हैं जो भी भंग हो जाते हैं।
क्योंकि उनके पास एक विद्युत आवेश होता है, वे घुलने पर बिजली का संचालन करते हैं, और आयनिक बंधन मजबूत होते हैं, उन्हें तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। आयनिक यौगिकों में उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं, क्रिस्टल बन सकते हैं और आमतौर पर कठोर और भंगुर होते हैं। इन विशेषताओं के साथ उन्हें सहसंयोजक बंधों के आधार पर कई अन्य यौगिकों से अलग करते हुए, आयनिक यौगिकों की पहचान करने से यह अनुमान लगाने में मदद मिल सकती है कि वे कैसे प्रतिक्रिया करेंगे और उनके गुण क्या होंगे।
