रसायन विज्ञान के सूत्र सीखने का आसान तरीका

रासायनिक सूत्र एक यौगिक या अणु में परमाणुओं की संख्या और प्रकार का प्रतिनिधित्व करने के लिए शॉर्टहैंड तरीके हैं, जैसे कि H₂पानी के लिए हे या सोडियम क्लोराइड के लिए NaCl, या नमक। रासायनिक सूत्र लिखते समय कई नियमों का पालन करना होता है, इसलिए यह प्रक्रिया काफी जटिल हो सकती है। जितना अधिक आप आवर्त सारणी और सामान्य यौगिकों के नामों से परिचित होंगे, रासायनिक सूत्र लिखना सीखना उतना ही आसान होगा।

रासायनिक सूत्र लिखने के लिए, अपने आप को रासायनिक प्रतीकों से परिचित कराएं, जो तत्वों की आवर्त सारणी में सबसे आसानी से पाए जाते हैं। आवर्त सारणी सभी ज्ञात तत्वों का एक चार्ट है, और इसमें अक्सर प्रत्येक तत्व का पूरा नाम और उसका प्रतीक दोनों शामिल होते हैं, जैसे हाइड्रोजन के लिए H या क्लोरीन के लिए Cl। इनमें से कुछ प्रतीक स्पष्ट हैं, जैसे ऑक्सीजन के लिए ओ, जबकि अन्य अपने अंग्रेजी नाम के साथ काफी सहज नहीं हैं; ना, उदाहरण के लिए, सोडियम के लिए खड़ा है, लेकिन प्रतीक सोडियम के लिए लैटिन शब्द नाट्रियम से निकला है। आप उन प्रतीकों को संदर्भित करने के लिए एक आवर्त सारणी का उपयोग कर सकते हैं जिन्हें आप याद नहीं कर सकते।

इससे पहले कि आप अपना रासायनिक सूत्र लिख सकें, आपको अपने अणु या यौगिक में मौजूद प्रत्येक परमाणु का प्रतीक लिखना होगा। आपको एक यौगिक का नाम दिया जा सकता है, जैसे कि सोडियम क्लोराइड, और आपको यह निर्धारित करना होगा कि कौन से परमाणु मौजूद हैं। सोडियम के लिए Na और क्लोराइड के लिए Cl लिखें, तत्व क्लोरीन का एक रूप, जो संयुक्त रूप से सोडियम क्लोराइड, या नमक के लिए NaCl सूत्र बनाता है। दो अधातुओं से बने सहसंयोजक यौगिकों को उनके नाम से लिखना आसान होता है। एक से अधिक परमाणु को इंगित करने के लिए उपसर्ग मौजूद हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड का सूत्र CO. है₂ क्योंकि di दो ऑक्सीजन परमाणुओं को निर्दिष्ट करता है।

धातु और अधातु से बने आयनिक यौगिक सहसंयोजक यौगिकों की तुलना में अधिक जटिल होते हैं क्योंकि उनमें आवेशित परमाणु शामिल होते हैं। आप देख सकते हैं कि कुछ आवर्त सारणी में संयोजकता, या धनात्मक या ऋणात्मक आवेश की सूची होती है। धनायन, या धनात्मक आयन, समूह 1 में +1 आवेश के साथ पाए जाते हैं; समूह 2, +2 शुल्क के साथ; और संक्रमण तत्व, समूह 3 से 12 में पाए जाते हैं। समूह १३, १४ और १८ में परिवर्तनशील शुल्क हैं, और समूह १५ से १७ तक ऋणायन हैं, जिसका अर्थ है कि उनके पास ऋणात्मक शुल्क हैं।

लिखते समय प्रत्येक तत्व की संयोजकता का पता लगाना आवश्यक है, क्योंकि आपको अपने रासायनिक सूत्र को संतुलित करने की आवश्यकता है, इसलिए इसका कोई शुल्क नहीं है। उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम ऑक्साइड के प्रतीकों को उनके संबंधित आवेशों के साथ लिखिए। मैग्नीशियम, या Mg में +2 चार्ज होता है, और ऑक्साइड, जो ऑक्सीजन को संदर्भित करता है, में -2 चार्ज होता है। चूँकि +2 और -2 का योग O है, आप मैग्नीशियम और ऑक्सीजन के केवल एक परमाणु के साथ समाप्त होते हैं। मैग्नीशियम ऑक्साइड के सूत्र MgO बनाने के लिए प्रतीकों को मिलाएं।

रासायनिक सूत्र सबस्क्रिप्ट का उपयोग यह बताने के लिए करते हैं कि प्रत्येक परमाणु में से कितने अणु या यौगिक में मौजूद हैं। पिछले उदाहरण में, आप MgO लिखेंगे क्योंकि प्रत्येक तत्व का केवल एक परमाणु होता है; ध्यान दें कि आप केवल एक परमाणु के लिए सबस्क्रिप्ट 1 का उपयोग नहीं करते हैं। दूसरी ओर, मैग्नीशियम क्लोराइड को संतुलित करने के लिए, MgCl written लिखा जाता है₂, आपको प्रति मैग्नीशियम परमाणु में दो क्लोरीन परमाणु चाहिए; 2 को दो क्लोरीन परमाणुओं को इंगित करने के लिए Cl के आगे एक सबस्क्रिप्ट के रूप में लिखा जाता है।

जैसे ही आप रासायनिक सूत्र लिखने का अभ्यास करते हैं, आप रासायनिक नामकरण, या यौगिकों का वर्णन करने के लिए उपयोग किए जाने वाले शब्दों से परिचित हो जाएंगे। उदाहरण के लिए, विचार में समाप्त होने वाले तत्वों को आवर्त सारणी पर समूह 15 से 17 में पाया जा सकता है। कोष्ठक में रोमन अंक, जैसा कि लोहे (II) में देखा गया है, इस मामले में शुल्कों को +2 दर्शाता है। जब पॉलीएटोमिक आयन, या हाइड्रॉक्साइड जैसे परमाणुओं के समूह, ओएच लिखा जाता है, एक यौगिक में संयुक्त होते हैं, तो उन्हें रासायनिक सूत्रों में कोष्ठक में रखा जाता है, जैसा कि अल (ओएच) में देखा गया है।₃एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड का सूत्र।