एक अस्थिर परमाणु क्या है?

एक परमाणु को दो तरह से अस्थिर माना जा सकता है। यदि यह एक इलेक्ट्रॉन को उठाता है या खो देता है, तो यह विद्युत आवेशित और अत्यधिक प्रतिक्रियाशील हो जाता है। ऐसे विद्युत आवेशित परमाणु कहलाते हैं आयनों. प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या असंतुलित होने पर नाभिक में अस्थिरता भी हो सकती है। संतुलन प्राप्त करने के प्रयास में, परमाणु तब तक विकिरण के रूप में कणों का उत्सर्जन करता है जब तक कि नाभिक स्थिर न हो जाए। ऐसे अस्थिर परमाणु कहलाते हैं रेडियोधर्मी.

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

आयन विद्युत रूप से अस्थिर होते हैं और जल्दी से रासायनिक बंधन बनाते हैं। अस्थिर नाभिक वाले परमाणु तब तक विकिरण उत्सर्जित करते हैं जब तक कि नाभिक स्थिर न हो जाए।

अस्थिर परमाणुओं को बेहतर ढंग से समझने के लिए, यह सराहना करने में मदद करता है कि स्थिरता क्या है। परिचित ग्रह मॉडल में, एक परमाणु में भारी धनात्मक आवेशित कणों का एक नाभिक होता है, जिसे प्रोटॉन कहा जाता है, और विद्युत रूप से तटस्थ वाले न्यूट्रॉन कहलाते हैं। नाभिक की परिक्रमा करना हल्का, ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉनों का एक बादल है। प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों पर समान और विपरीत आवेश होते हैं।

जब परमाणु स्थिर होता है, तो इसका शुद्ध विद्युत आवेश 0 होता है, जिसका अर्थ है कि प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। नाभिक भी संतुलित होता है, इसमें प्रोटॉन की संख्या न्यूट्रॉन की संख्या के बराबर होती है। ऐसा परमाणु निष्क्रिय नहीं है। यह अभी भी रासायनिक यौगिकों को बनाने के लिए दूसरों के साथ संयोजन कर सकता है, और ऐसा करने की इसकी प्रवृत्ति इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है, या उन इलेक्ट्रॉनों को जिन्हें अन्य परमाणुओं के साथ साझा किया जा सकता है।

जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन खोता है या प्राप्त करता है, तो वह आयन बन जाता है। यदि यह एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो यह एक धनायन है, और यदि यह एक खो देता है, तो यह एक आयन है। यह आमतौर पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं में होता है, जिसमें परमाणु 8 के एक स्थिर बाहरी आवरण को बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। उदाहरण के लिए, पानी के अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। हाइड्रोजन परमाणु प्रत्येक अपने एकल इलेक्ट्रॉन को सकारात्मक चार्ज आयन बनने के लिए आत्मसमर्पण करते हैं, जबकि ऑक्सीजन परमाणु उन्हें नकारात्मक चार्ज होने के लिए स्वीकार करते हैं। संयोजन एक बहुत ही स्थिर बनाता है, अगर थोड़ा विद्युत रूप से ध्रुवीय, अणु।

मुक्त आयन समाधान में या विद्युत क्षेत्र के अधीन सामग्री में मौजूद हो सकते हैं। जब वे समाधान में मौजूद होते हैं, तो समाधान इलेक्ट्रोलाइट बन जाता है, जो बिजली का संचालन करने में सक्षम होता है। अपने विद्युत आवेश के कारण, आयनों में विद्युत रूप से तटस्थ परमाणुओं की तुलना में यौगिकों को संयोजित करने और बनाने की अधिक प्रवृत्ति होती है।

जब एक परमाणु नाभिक में प्रोटॉन या न्यूट्रॉन की अधिकता होती है, तो यह संतुलित अवस्था प्राप्त करने के प्रयास में उन्हें फेंक देता है। नाभिक को एक साथ रखने वाले बल की ताकत के कारण, अस्थिर नाभिक से निकलने वाले कण, जिन्हें रेडियोन्यूक्लाइड कहा जाता है, बहुत ऊर्जावान होते हैं। ये नाभिक उत्सर्जित कर सकते हैं अल्फा किरणें, जो प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बने होते हैं; बीटा किरणें, जो ऋणात्मक या धनात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन हैं; तथा गामा किरणें, जो उच्च-ऊर्जा फोटॉन हैं।

जब एक रेडियोन्यूक्लाइड एक न्यूट्रॉन खो देता है, तो यह एक ही तत्व का एक अलग आइसोटोप बन जाता है, लेकिन जब यह एक प्रोटॉन खो देता है, तो यह पूरी तरह से एक अलग तत्व बन जाता है। परमाणु तब तक रेडियोधर्मी विकिरण उत्सर्जित करता रहता है जब तक कि वह प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की एक स्थिर संख्या प्राप्त नहीं कर लेता। किसी विशेष समस्थानिक के दिए गए नमूने के आधे को एक स्थिर रूप में क्षय होने में लगने वाले समय को इसका कहा जाता है हाफ लाइफ. पोलोनियम -215 के मामले में आधा जीवन एक सेकंड के अंश से लेकर यूरेनियम -238 के मामले में अरबों वर्षों तक भिन्न हो सकता है।