स्टोइकोमेट्री में ग्राम-प्रति-मोल रूपांतरण कारक लगभग हमेशा मौजूद होता है, और यह रसायनज्ञों को यह अनुमान लगाने की अनुमति देता है कि रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए कितनी सामग्री की आवश्यकता होती है। उदाहरण के लिए, यदि हाइड्रोक्लोरिक एसिड बेस सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ टेबल नमक और पानी का उत्पादन करने के लिए प्रतिक्रिया करता है, तो स्टोइकोमेट्री गणना कर सकती है भविष्यवाणी करें कि कितना एसिड और कितना आधार चाहिए ताकि न तो बचा रहे और समाधान में केवल नमक और पानी ही रह जाए उत्पादित। गणना प्रत्येक पदार्थ के मोल से शुरू होती है, और रूपांतरण कारक मोल्स को वजन में बदल देते हैं।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
Stoichiometry रसायनज्ञों को ग्राम-प्रति-मोल रूपांतरण कारक का उपयोग करने की अनुमति देता है ताकि यह गणना की जा सके कि रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रत्येक अभिकारक की कितनी आवश्यकता है। द्रव्यमान के संरक्षण के नियम के अनुसार, रासायनिक प्रतिक्रियाएं संतुलित होती हैं, प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या उतनी ही प्रतिक्रिया में जाती है जितनी प्रतिक्रिया उत्पादों में पाई जाती है। ग्राम-प्रति-मोल रूपांतरण कारक का उपयोग यह अनुमान लगाने के लिए किया जा सकता है कि प्रत्येक सामग्री की कितनी आवश्यकता है, इसलिए कोई भी नहीं बचा है, और प्रतिक्रिया से प्रत्येक प्रतिक्रिया उत्पाद का कितना परिणाम होगा।
मास के संरक्षण का कानून
द्रव्यमान के संरक्षण के कानून के अनुसार, पहली बार फ्रांसीसी 18 वीं शताब्दी के रसायनज्ञ एंटोनी लावोइसियर द्वारा प्रस्तावित, रासायनिक प्रतिक्रिया में द्रव्यमान न तो बनाया जाता है और न ही नष्ट होता है। इसका मतलब यह है कि रासायनिक प्रतिक्रिया में जाने वाले प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या हमेशा प्रतिक्रिया उत्पादों में परमाणुओं के समान होती है। नतीजतन, रासायनिक प्रतिक्रियाएं संतुलित होती हैं, प्रत्येक तरफ समान संख्या में परमाणु होते हैं, भले ही उन्हें अलग-अलग यौगिकों को बनाने के लिए अलग-अलग जोड़ा जा सकता है।
उदाहरण के लिए, जब सल्फ्यूरिक अम्ल, H2तोह फिर4, सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH के साथ प्रतिक्रिया करता है, असंतुलित रासायनिक समीकरण H. है2तोह फिर4 + NaOH = Na2तोह फिर4 + एच2हे, सोडियम सल्फेट और पानी का उत्पादन। समीकरण के बाईं ओर तीन हाइड्रोजन परमाणु हैं, लेकिन केवल दो दाईं ओर हैं। सल्फर और ऑक्सीजन परमाणु समान संख्या में होते हैं लेकिन एक सोडियम परमाणु बाईं ओर और दो दाईं ओर होते हैं।
संतुलित समीकरण प्राप्त करने के लिए बाईं ओर एक अतिरिक्त सोडियम परमाणु की आवश्यकता होती है, जो हमें अतिरिक्त ऑक्सीजन और हाइड्रोजन परमाणु भी देता है। इसका मतलब है कि अब दाहिनी ओर पानी के दो अणु हैं और समीकरण H. के रूप में संतुलित है2तोह फिर4 + 2NaOH = Na2तोह फिर4 + 2H2ओ समीकरण द्रव्यमान के संरक्षण के नियम का पालन करता है।
ग्राम-प्रति-मोल रूपांतरण कारक का उपयोग करना
एक संतुलित समीकरण यह दिखाने के लिए उपयोगी है कि रासायनिक प्रतिक्रिया में कितने परमाणुओं की आवश्यकता होती है, लेकिन यह नहीं बताता कि प्रत्येक पदार्थ की कितनी आवश्यकता है या कितना उत्पादन होता है। संतुलित समीकरण का उपयोग परमाणुओं की समान संख्या वाले किसी भी पदार्थ के मोल, मोल में प्रत्येक पदार्थ की मात्रा को व्यक्त करने के लिए किया जा सकता है।
उदाहरण के लिए, जब सोडियम पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो प्रतिक्रिया सोडियम हाइड्रोक्साइड और हाइड्रोजन गैस पैदा करती है। असंतुलित रासायनिक समीकरण Na + H. है2ओ = NaOH + एच2. समीकरण के दाहिने हिस्से में कुल तीन हाइड्रोजन परमाणु होते हैं क्योंकि हाइड्रोजन गैस अणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं से बना होता है। संतुलित समीकरण 2Na + 2H. है2ओ = 2NaOH + एच2.
इसका मतलब है कि दो मोल सोडियम के साथ दो मोल पानी से दो मोल सोडियम हाइड्रॉक्साइड और एक मोल हाइड्रोजन गैस का उत्पादन होगा। अधिकांश आवर्त सारणी प्रत्येक तत्व के लिए ग्राम प्रति मोल देगी। ऊपर की प्रतिक्रिया के लिए ये सोडियम: 23, हाइड्रोजन: 1 और ऑक्सीजन: 16 हैं। ग्राम में समीकरण बताता है कि 46 ग्राम सोडियम और 36 ग्राम पानी 80 ग्राम सोडियम हाइड्रोक्साइड और 2 ग्राम हाइड्रोजन बनाने के लिए प्रतिक्रिया करेगा। समीकरण के दोनों ओर परमाणुओं की संख्या और भार समान हैं, और ग्राम-प्रति-मोल रूपांतरण कारक वजन से जुड़े सभी स्टोइकोमेट्रिक गणनाओं में पाए जा सकते हैं।