प्रतिशत उपज की गणना कैसे करें

प्रतिशत उपज प्राप्त की जा सकने वाली सैद्धांतिक अधिकतम राशि की तुलना में प्रतिक्रिया से प्राप्त प्रतिक्रिया उत्पाद की वास्तविक मात्रा है। एक स्टोइकोमेट्री गणना से पता चलता है कि उपयोग किए गए प्रत्येक अभिकारक की मात्रा को देखते हुए, किसी विशेष प्रतिक्रिया में प्रत्येक प्रतिक्रिया उत्पाद का कितना हिस्सा प्राप्त किया जा सकता है। यदि प्रतिक्रिया की शुरुआत में एक अभिकारक की बहुत कम मात्रा प्रदान की जाती है, तो वास्तविक उपज कम हो जाएगी और कुछ अभिकारकों को छोड़ दिया जा सकता है। कई अन्य कारक भी प्रतिशत उपज को कम कर सकते हैं।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

प्रतिशत उपज को किसी विशेष प्रतिक्रिया उत्पाद की वास्तविक उपज द्वारा अधिकतम सैद्धांतिक उपज से विभाजित किया जाता है, दोनों ग्राम में, 100 से गुणा किया जाता है। आमतौर पर माप में अशुद्धियों के कारण प्रतिशत उपज 100 प्रतिशत से कम होती है, प्रतिक्रिया पूरी नहीं होने या किसी एक अभिकारक की सीमित उपलब्धता के कारण।

एक स्टोइकोमेट्री गणना एक विशेष प्रतिक्रिया के लिए सैद्धांतिक उपज निर्धारित कर सकती है। प्रतिक्रिया समीकरण को पहले संतुलित किया जाता है, और फिर अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों को प्रत्येक पदार्थ के मोल में व्यक्त किया जाता है। एक ग्राम-प्रति-तिल रूपांतरण वजन देता है।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन गैस और ऑक्सीजन गैस पानी बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं। असंतुलित समीकरण H. है₂ + ओ₂ = एच₂O, इस समीकरण के साथ कि हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैसें दो-परमाणु अणुओं के रूप में मौजूद हैं। समीकरण असंतुलित है क्योंकि दायीं ओर केवल एक ऑक्सीजन परमाणु और बाईं ओर दो हैं। संगत संतुलित समीकरण 2H. है₂ + ओ₂ = 2H₂ओ

संतुलित समीकरण को मोल में व्यक्त करने का अर्थ है कि हाइड्रोजन गैस के दो मोल और ऑक्सीजन गैस के एक मोल प्रतिक्रिया करके दो मोल पानी बनाते हैं। तत्वों की आवर्त सारणी से ग्राम परमाणु भार का उपयोग करके ग्राम में परिवर्तित करने से निम्नलिखित भार: हाइड्रोजन गैस का एक मोल: 2 ग्राम, ऑक्सीजन गैस का एक मोल: 32 ग्राम, और एक मोल पानी: 18 ग्रा. ग्राम में समीकरण के अनुसार, 4 ग्राम हाइड्रोजन 32 ग्राम ऑक्सीजन के साथ 36 ग्राम पानी बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है, जो इस प्रतिक्रिया की सैद्धांतिक उपज है।

वास्तविक प्रतिक्रियाओं में, वास्तविक उपज आमतौर पर सैद्धांतिक उपज से कम होती है। अभिकारकों के भार बिल्कुल संतुलित नहीं हो सकते हैं इसलिए प्रतिक्रिया उत्पाद कम होते हैं। प्रतिक्रिया सभी अभिकारकों में से एक का उपयोग नहीं कर सकती है, क्योंकि गैस के रूप में, कुछ हवा में खो जाती है। कभी-कभी अभिकारकों में अशुद्धियाँ होती हैं जो प्रतिक्रिया को रोक देती हैं, और कभी-कभी प्रतिक्रिया उत्पाद पूर्ण प्रतिक्रिया के रास्ते में आ जाता है। इन सभी कारणों से, सैद्धांतिक अधिकतम से कम उत्पाद का उत्पादन होता है।

जब प्रतिक्रिया उत्पाद का वास्तविक वजन सैद्धांतिक मूल्य से कम होता है, तो परिणाम प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जा सकता है। सैद्धांतिक वजन से विभाजित वास्तविक वजन को १०० से गुणा करने पर प्रतिक्रिया की प्रतिशत उपज प्राप्त होती है।

हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की प्रतिक्रिया में, 4 ग्राम हाइड्रोजन और 32 ग्राम ऑक्सीजन के लिए प्रतिक्रिया उत्पाद का सैद्धांतिक वजन 36 ग्राम पानी था। लेकिन एक वास्तविक प्रतिक्रिया में, अगर 4 ग्राम हाइड्रोजन हवा में जलती है, तो उत्पादित पानी की मात्रा केवल 27 ग्राम हो सकती है। 27 ग्राम के वास्तविक मान को 36 ग्राम के सैद्धान्तिक मान से भाग देने पर और 100 से गुणा करने पर 75 प्रतिशत प्राप्त होता है, जो इस अभिक्रिया का प्रतिशत है।